(13分) 如图所示，各物质间有下列转化关系：
A、F分别为淡黄色固体，A与B的浓溶液反应可以生成C、D、E三种物质，D为无色液体，K为红色金属单质，能在加热条件下与C的浓溶液反应，生成气体Q。I和H为气态双原子分子。反应过程中部分条件和产物均略去。
(1) I的电子式：____________________。
(2) 反应A + B的化学方程式：_________________________________________________。
(3) 将Q和E按2∶1同时通入品红溶液中，若产物之一含I，则现象可能为___________，原理是（用化学方程式表示）______________________________________________。
(4) 若标准状况下将11.2 L Q通入到500 mL 1.5 mol /L 的G溶液中，请将最终溶液的溶质成分及物质的量填入下表（可不填满）。
| 溶质（化学式） |
物质的量 |
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下图中A~J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，D是应用最广泛的金属。根据图示回答问题：
（1）反应②的化学方程式是 ；
（2）J与氢碘酸反应的离子方程式是 ；
（3）要使溶液F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是 （填化学式）；I→F的离子方程式为 。
(1)完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：
P4 + HClO3 + → HCl + H3PO4
(2)白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：
11P4 + 60CuSO4 + 96H2O → 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4
该反应的氧化产物是 ，若有1.1 mol P4反应，则有 mol电子转移；
(3)磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。
已知：⑴0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；
⑵H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；⑶H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；
③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是 。
| A．②④⑥ | B．②③⑥ | C．①④⑤ | D．②③⑤ |
A为两种固体的混合物，G和I为溶液D的组成成分，E为红褐色沉淀，J为淡黄色固体。反应所加的试剂均足量。
(1)混合物A一定含有的元素为(写元素符号) ；
(2)溶液F一定含有的阴离子为(写离子符号) ；
(3)写出B＋G―→J的化学方程式：
写出溶液C―→溶液D的离子方程式： ；
(4)I溶液I中溶质的阳离子常作净水剂，其作用原理是(用离子方程式表示)：
。
(8分)有一无色透明澄清溶液，可能含有较大量的Cu2＋、Ba2＋、SO、NO、
I－、S2－、H＋、K＋等离子中两种或多种，做如下实验：
①取溶液少量加入铁粉有气体放出；
②另取原溶液加Na2SO3溶液后有气体放出，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不完全消失；
③另取原溶液加入AgNO3溶液无沉淀生成。
(1)由此判断原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 ；
(2)有关反应①的离子方程式为 。
已知：①MnO4— +e-
MnO42―（绿色）（强碱性条件）
②MnO4—+ 8H＋ + 5e-Mn2＋（无色）+ 4H2O（强酸性条件）
(1)在KOH溶液中,KMnO4与K2SO3溶液发生反应, 写出反应的离子方程式 。
(2)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热,得到透明的绿色溶液,写出反应的离子方程式 .
(3)用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性，MnO4‑具有氧化性，最合适的亚铁盐是 (选填编号),可用来酸化KMnO4溶液的试剂是 (选填编号)
a. FeCl2 b. FeSO4 c.Fe(NO3)2 d稀硫酸 e. 盐酸 f. 硝酸
(4)向20 mL浓度为0.05mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液,使MnO4‑全部转化为Mn2＋ ,则反应前需向KMnO4溶液加入c(H＋)=1mol/L的酸不少于 mL
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