硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，照相业中用作定影剂。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成。
（1）Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为5 mL)：
| 实验编号 |
T/K |
c(Na2S2O3)/ mol·L－1 |
c(H2SO4)/ mol·L－1 |
实验目的 |
| ① |
298 |
0．1 |
0．1 |
实验①和②探究温度对该反应速率的影响； 实验①和③探究反应物浓度对该反应速率的影响 |
| ② |
308 |
|
|
|
| ③ |
|
0．2 |
|
（2）Na2S2O3还具有很强的还原性，Na2S2O3溶液与足量氯水反应的化学方程式为：
________ (提示：S元素被氧化为SO42-)。
（3）现有一瓶Na2S2O3固体，可能含有Na2SO4固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：1 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 HNO3、1 mol·L－1 HCl、1 mol·L－1 NaOH、0．1 mol·L－1 Ba（NO3）2、0．1 mol·L－1 BaCl2、0．01 mol·L－1 KMnO4、蒸馏水。
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量固体于试管A中，加蒸馏水溶解。 |
|
| 步骤2：向试管A加入 |
|
| 步骤3：取步骤2的少量上层清液于试管B中， |
|
实验室制乙烯，常常因为温度过高而使乙醇与浓硫酸反应生成少量的二氧化碳，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
（1）写出实验室制取乙烯的化学方程式________________________________
（2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置中可盛放的试剂是：(将下列有关试剂的序号填入空格内)
Ⅰ： 、Ⅱ： 、Ⅲ： 、Ⅳ： 。
| A．品红溶液 | B．NaOH溶液 | C．浓硫酸 | D．溴水 |
（3）能说明二氧硫存在的现象是 。
（4）使用装置（Ⅱ）的目的是 。
（5）使用装置（Ⅲ）的目的是 。
（6）确证含乙烯的现象 。
（7）进行下列实验时，都要使用温度计，回答下列问题：
制取乙烯时，温度计水银球部位应放在 。
石油分馏时，温度计水银球部位应放在 。
(16分)为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：
将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5 min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
（1）装置I中①的化学方程式为______________ __________________________，
_____________ ____________________________.
②中离子方程式为__________________________________________________．
（2）①中长导管的作用是________________________________________________．
（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是__________________________，要想得到纯净的产物，可用_____________________试剂洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是____________________．
（4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．
a的作用是__________________________________________________________．
b中的试剂是__________________________________________________________．
比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是_______________________________.
某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
其中CO的制备原理：HCOOH
CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）
请填写下列空白：
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中可以选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出制备丙烯的化学方程式： 。
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a的作用是 ，装置中b的作用是 ，c中盛装的试剂是 。
（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是 （填序号）
①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液
（4）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：
①R—CHO+NaHSO3(饱和)
RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：
试剂1为 ，操作2为 ，操作3为 。
(15分)实验室用氢氧化钠固体配制1．0 mol/L的NaOH溶液500 mL，回答下列问题：
（1）请简要叙述该实验的主要实验步骤：
①__________________；②__________________；
③__________________；④__________________；
⑤__________________；⑥__________________。
（2）所需仪器为：容量瓶(规格为________)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：_________________________________________
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)
偏大的有_______________；偏小的有 ；无影响的有 。
| A．称量时使用了生锈的砝码 |
| B．将NaOH放在纸张上称量 |
| C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 |
| D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出 |
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线
某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：
【实验探究】
（1）A中的反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（2）A装置还可用于制取气体 （只填一种）
（3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是 L (NH4C1的摩尔质量为53.5g·mol-1）。
（4）实验室收集氨气的方法是
（5）C、D装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”）
（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是
（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”）。
【知识拓展】
（8）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列 物质代替（填序号）。
A．碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物） B.NaOH 固体
C．硫酸溶液 D．石灰石（含CaCO3)
【知识应用】
（9）2010年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500 多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？
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