下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行某个特定反应研究的装置。
（1）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开K，使Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，然后连接上E装置；E处石蕊试液先变红然后渐变为无色，同时漏斗中的液面略有上升，则产生颜色变化的原因是
a．反应中产生CO2的缘故 b．反应中产生HCl的缘故
c．反应中产生HCl并有Cl2溶于水 d．反应中同时有CO2、HCl产生的缘故
D处反应的化学方程式为 。
（2）装置C的作用是 。
（3）若将E处中的液体改为澄清石灰水，反应过程中的现象为 。
a．有白色沉淀产生 b．先生成白色沉淀而后沉淀消失
c．无明显现象 d．开始无沉淀，然后产生白色沉淀
（4）当反应结束后关闭K，移去A处酒精灯，由于余热作用，A处仍有Cl2产生，此时B中现象为 ，B的作用是 
。
（5）E装置无法确认D处反应中有CO2产生，为了证明CO2的存在，要对E装置进行改变，下列装置符合要求的是 。
（6）本实验的目的是 。
某小组通过实验研究Na2O2与水的反应。
| 操作 |
现象 |
| 向盛有4gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水得到溶液a |
剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体 |
| 取5mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞 |
ⅰ．溶液变红 ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色 |
（1）Na2O2与水反应的化学方程式 。
（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应。
Ⅰ．甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂 （填化学式），有气体产生。
Ⅱ．乙同学查资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2含量： 取15.00mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003mol·L-1 KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00 mL KMnO4溶液。
①请配平： MnO4－＋ H2O2＋ H＋ ="=" Mn2＋＋ O2↑＋ H2O
②溶液a中c(H2O2)＝ mol·L-1。
③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是 。
（3）为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续实验：
Ⅲ．向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1mol·L-1 NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。
Ⅳ．向0.1mol·L-1 NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O2，溶液颜色无明显变化。
①从实验Ⅲ和Ⅳ中，可得出的结论 。
②同学们通过进一步实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案是：取少量溶液a于试管中， 。
工业废渣、废水回收利用是重要研究课题。下面流程是生产食用香料正丁酸乙酯的工厂废水（含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量无机悬浮物）联合利用电子工业废料（含SiO2和Cu2(OH)2CO3）回收铜的工艺设计。
回答下列问题：
（1）初沉加入的试剂是明矾，写出参与净水的离子的水解方程式： 。
（2）固体X的成分是 ，反应I的化学反应方程式 。
（3）试剂Y为 ；加快反应II速率的措施有（任写一条） 。
（4）反应Ⅲ的离子方程式为： 。
（5）硅胶在生活与生产中用途广泛，写出其中一种用途 。
B．【实验化学】
乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下：
已知：
①苯胺易被氧化；
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：
| 物质 |
熔点 |
沸点 |
溶解度(20 ℃) |
| 乙酰苯胺 |
114.3 ℃ |
305 ℃ |
0.46 |
| 苯胺 |
－6 ℃ |
184.4 |
3.4 |
| 醋酸 |
16.6 ℃ |
118 ℃ |
易溶 |
实验步骤如下：
步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照下图装置组装仪器。
步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。
请回答下列问题：
（1）步骤1中加入锌粉的作用是____。
（2）步骤2中控制温度计示数约105 ℃的原因是____。
（3）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是____。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有________、________(填仪器名称)。
（4）步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是____。
(15分)工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：
已知：Br2常温下呈液态，易挥发，有毒；3Br2＋3CO32－===5Br－＋BrO3-＋3CO2。
（1）上述流程中，步骤①～③的目的是________。
（2）反应釜2中发生反应的离子方程式为____________。
（3）实验室使用右图所示装置模拟上述过程。A装置中先通入Cl2一段时间后，再通入热空气。通入热空气的目的是____________；B装置中导管D的作用是________；C装置中溶液X为________。
（4）对反应后烧瓶B中的溶液进行如下实验，请补充完整相关实验步骤。
限选用的试剂为：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。
①检验烧瓶B的溶液中是否含有CO32－。
取烧瓶B中的溶液适量，加入试管中，再加入过量的稀硫酸酸化；____。
②提取反应后烧瓶B溶液中的溴单质。
向烧瓶B中加入过量的稀硫酸酸化；____。
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 。
（2）装置C的作用是 。
（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、 、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）。
| A．蒸发皿 |
| B．石棉网 |
| C．漏斗 |
| D．烧杯 |
E．玻璃棒
F．坩埚
（4）根据以上现象，该小组同学认为SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ；
②请设计实验方案检验有Fe2+生成 ；
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42—。该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。
（5）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是 。
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