如图是某实验中各物质间的转化关系：
请回答下列各问（提示：CuO的化学性质与Fe2O3类似，都是金属氧化物）：
（1）写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式： ．
（2）气体C的化学式是 ．
（3）溶液D中一定含有的溶质是 （写化学式）．
（4）写出溶液A与固体B反应的化学方程式 ．
为探究二氧化碳和氢氧化钠溶液可以发生化学反应，某实验小组的同学设计了如图所示的实验装置，请回答下列问题：
（1）打开止水夹a和c，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸．发生反应的化学方程式为________．
（2）当观察到烧杯中有大量白色沉淀产生时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体．然后进行的操作是________，关闭活塞b，轻轻振荡集气瓶．一段时间后可观察到________，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，该反应的化学方程式为________．
（3）有同学认为仅做上述实验有不足之处，应利用如图装置做一个对比实验．该对比实验只需将所用的氢氧化钠溶液换成________即可．
（4）为了保证实验的成功，应在实验前对装置的气密性进行检验（不另加仪器），方法为________．
“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，它是一种重要的铜矿石原料，受热可分解为三种常见的化合物，物质转化关系如图所示，其中A是最常见的液态物质，B是黑色固体，F、G为金属单质．根据推断回答下列问题．
①H的化学式是________；
②碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]中铜元素与氧元素的质量之比为________；
③写出D＋F→G＋H反应的化学方程式：________；
④向碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]中加入足量的盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，写出此反应的化学方程式：________．
酸碱度对生命活动和农作物生长有重要的影响，溶液的酸碱度常用pH来表示．
（1）测定溶液pH最简单的方法是使用________．测定时，用________蘸取待测溶液滴在________上，然后再与________对照，便可测出溶液的pH．
（2）对于稀硫酸等溶液而言，溶液的溶质质量分数越大，其酸性越强；对于稀氨水等溶液而言，溶液的溶质质量分数越大，其碱性越强．常温下，pH＝2的稀硫酸的溶质质量分数________（填“大于”“小于”或“等于”）pH＝4的稀硫酸的溶质质量分数．
（3）用“酸性溶液”“碱性溶液”“中性溶液”填空解释下图的函数图像：x可以表示向水中加入________的过程；y可以表示向水中加入________的过程；z可以表示向________中加入水的过程．
（4）小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上进行测定．你认为小明同学这样测得的pH与该溶液的实际pH比较________．
| A．偏低 |
| B．偏高 |
| C．不变 |
| D．无法判定 |
已知A、B、C、D、E、F、G均为初中化学常见的物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．其中，A是人体胃酸的主要成分；B为一种钠盐；C是一种常用来灭火的气体，过多排放会导致温室效应；D是一种常用的食品干燥剂，也可用作建筑材料；组成G单质的元素在地壳中含量居所有金属元素的第二位．
请回答下列问题：
（1）C的化学式是________；B的化学式可能是________；E的俗称为________．
（2）写出下列反应的化学方程式：
D转化为E________________________________________；
A与E________________________________________________．
（3）如果F能与A反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则F与A反应的化学方程式为________________，F与G反应的基本类型为________．
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