工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为：
2SO2(g)十O2(g) 
2SO3(g) △H=－198kJ·mol-1
（1）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是 (填序号)。
A．每生成1mol SO3的同时生成0．5mol O2
B．容器中混合气体的密度不变
C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
D．容器中气体总压强不变
（2）400℃，1．01×105Pa下，上述反应中n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 (填序号)。
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡状态
C．点d和点e处的n(O2)相同
D．500℃，1．01×105Pa下，反应达到平衡时，n(SO3)比图中e点的值大
（3）已知该反应的K(400℃)=7200mol-1·L。在400℃时，容积为1．0L的密闭容器中充入0．05mol SO2(g)和0．03mol O2(g)，反应一段时间后，有0．04mol SO3生成。此时，该反应 (填“是”、“否”或“无法判断”)达到化学平衡状态，理由是 。
根据正放在桌面上的右图装置，回答下列问题：
（1）现有H2、SO2、NH3、N2 四种气体
①用排空气法收集某气体，则由A口进气可收集到的气体为 。
②用排水法收集某气体，可在该容器中充满水，气体应由 口进入。
（2）若用该装置除去H2中的水分，容器中可盛放的试剂为 。
A、B、C、D四种元素均为短周期元素，其原子半径依次减小，它们的气态氢化物分子所含的电子数相同，C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。根据以上信息，按要求填空。
（1）A的最高价氧化物的电子式 。
（2）D在周期表中的位置 。
（3）在25℃、101KPa下，已知1g A的气态氢化物在足量氧气中燃烧后恢复到原状态，放出55.6KJ的热量，该反应的热化学方程式 。
目前市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
| 产品标准 |
GB5461 |
| 产品等级 |
一级 |
| 配料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量(以I计） |
20~50mg/kg |
| 分装日期 |
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| 分装企业 |
|
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b 加入适量Na2SO3稀溶液；
c 分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.00×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液24.00mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。
②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。
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