B是化学实验室中最常见的有机物，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂。并能进行如图所示的反应。且D能发生加聚反应。
（１）写出A的结构简式
（2）下列反应的化学方程式和反应类型
反应①：
反应②：
写出A与足量的溴水反应的方程式且命名产物：
（3）写出D在一定条件下发生加聚反应的化学反应方程式：
某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）：
常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：
| 阳离子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Mg2+ |
Al3+ |
Cu2+ |
Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH |
1.9 |
7.0 |
9.3 |
3.7 |
4.7 |
--- |
| 沉淀完全时的pH |
3.2 |
9.0 |
11.1 |
8.0 |
6.7 |
9(>9 溶解) |
（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是____________________（至少写一条）。
（2）加入H2O2 目的是氧化_______离子，其有关的离子方程式______________________。针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是______________。
（3）调pH=8是为了将_____________离子（从Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去。滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，其有关的离子方程式是_____________________________________，取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相应的沉淀, 其有关的离子方程式为________________________。
（4）试配平最后一步相关的氧化还原方程式：
_____Na2Cr2O7 + ______SO2 + _______ H2O =" ______" Cr(OH)(H2O)5SO4 + ______ Na2SO4，每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4时，该反应中转移的电子数为__________。
一定条件下将2.3 mol SO2气体和1.2 mol O2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动活塞的位置如图1所示，在恒温恒压下发生如下反应：
2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g），其中△H < 0 ，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示：
（1）平衡时SO2转化率为 （计算结果精确至1%）；
（2）该条件下反应的平衡常数为 （保留三位有效数字）；
（3）讨论温度对该反应中SO2转化率的影响 。
已知A是生活中的一种常见有机物，烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，核磁共振
氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，D的分子式为C2H4O，各物质有如下转化关系：
请回答下列问题：
（1）A物质的官能团名称是 ； C的结构简式______________；
（2）D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键，D与HCl按物质的量之比1：l反应，原子利用率为100％，则D的结构简式是 ；
（3）甲苯生成甲的反应类型为 ；
（4）乙中有两种含氧官能团，乙与E反应的化学方程式为 ；
（5）普鲁卡因的一种水解产物与甲互为同分异构体，该物质的同分异构体（包含该物质）符合下列条件的有 （填数字）种。
a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链
b．分子结构中一定含官能团—NH2，且—NH2直接与碳原子相连
阅读以下信息，回答问题：
（1）已知NO2、N2O4的结构式分别为
、
， NO2中氮氧键的键能为466 kJ·mol－1，N2O4中N－N键键能为167 kJ·mol－1，氮氧键的键能为438.5 kJ·mol－1，写出N2O4转化为NO2的热化学方程式 ；
（2）某种高能充电电池使用吸收H2后的储氢合金（用MH表示）作电池负极材料，NiO(OH)作正极材料，KOH溶液为电解质溶液，负极的电极反应为：MH＋OH－－e－= M＋H2O，电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋M
NiO(OH)＋MH
① 电池放电时，正极的电极反应式为 ；
② 充电完成时Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)，若继续充电将在一个电极产生O2，同时扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，此时阴极的电极反应式为 。
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