（实验班做）
现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：
①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；
②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；
③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；
④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。
请填写下列空白：
（1）写出乙+丙在溶液中反应的离子方程式______________________________________________________________________。
（2） 化合物BA3与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为：___________________________________________。
（3） 某原电池中，电解质溶液为稀H2SO4,分别向负极通入碳元素与元素C（原子物质的量之比1：1）形成的化合物,向正极通入元素C最常见的单质,试完成下列问题：
正极反应：________________________；
负极反应：________________________；
电解质溶液pH的变化_______．(填“增大”“减小”或“不变”．下同)
测血钙的含量时,可将2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式 。
（2）判断滴定终点的方法是 。
（3）计算:血液中含钙离子的浓度为 mol/L。
下图是一个化学过程的示意图。
（1）通入O2的电极名称 、C(Pt)电极的名称是______________
（2）写出通入O2的电极上的电极反应式是_______ _______________________。
（3）写出通入CH3OH的电极上的电极反应式是______________________________。
（4）乙池中反应的化学方程式为__________________________________。
（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2__________mL(标准状况下)；
根据如图所示装置回答:
（1）当X为Pt, Y为Fe, Z为AgNO3时,阳极反应为 ,阴极反应为
（2）X为Cu,Y为Fe,Z为CuSO4时,阳极反应为 ,阴极反应为 。
（3）用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为 mol/L
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1；
C(石墨)＋CO2(g)==="2CO(g)" ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为________________________
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH
①该反应的平衡常数表达式为K＝_____________。
②取一定体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图Z76(a)所示，则该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。
(a) (b)
图Z76
③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间的变化关系如图(b)所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI________KⅡ(填“>”“<”或“＝”)。
（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。
①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为：____________
2NH3＋CO2 
CO(NH2)2＋H2O当氨碳比
＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为_________。
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为________。
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