A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物的水化物酸性最强；F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。
(1)元素A、B、C的第一电离能由小到大的是_______用元素符号表示)。
(2)E的最高价含氧酸中E的杂化方式为_______。
(3)F原子的外围电子排布式为________________________________________，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的_______(填写“甲”、“乙”或“丙”)。
（4）DE，GE两种晶体，都属于离子晶体，但配位数不同，其原因是______________________。
（5）已知DE晶体的晶胞如下图所示:若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换为A原子，再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子，且这4个“小立方体”相邻。位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞（已知A — A键的键长acm, NA表示阿伏加德罗常数）,则该晶胞中含有个 A原子，该晶体的密度是_____g/cm3。
对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：
(1)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是
（用离子方程式表示）；
往废电解液中加入NaHCO3时会出现气泡，原因是 （用离子方程式表示）
(2)为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的
| A．NH3 | B．CO2 | C．NaOH | D．HNO3 |
(3)耐蚀铝材因为其表面形成坚硬的 （填化学式），这种物质有时候也可以用来作耐火材料，是因为
(8分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，发生的反应：2MnO4- +16H+ + 10Cl- ="==" 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O.现有一个氧化还原反应中，已知反应物和生成物有KCl、H2SO4、KMnO4、MnSO4、H2O、K2SO4、Cl2
(1)已知该反应中，KMnO4得到电子，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需要配平) ;则反应的还原剂为
(2)上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到 电子
(3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变回紫红色，请判断下列正确的是
| A．氧化性：BiO3-＞MnO4-＞Cl2 | B．氧化性：BiO3-＞Cl2＞MnO4- |
| C．氧化性：MnO4-＞BiO3-＞Cl2 | D．氧化性：Cl2＞MnO4-＞BiO3- |
写出下列离子反应方程式(8分)
(1)金属钠与水的反应：
(2)往AlCl3溶液中加入过量氢氧化钾溶液：
(3)Ca(OH)2溶液和Ca(HCO3)2溶液：
(4)将足量的CO2通入澄清石灰水：
以 HCHO 和 C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物 N(C4H8O2)。
（1）反应Ⅰ的反应类型为_______________。
（2）HOCH2C≡CCH2OH分子中，可能在同一个平面的原子最多有________个。
（3）化合物M不可能发生的反应是_____________（填序号）。
A．氧化反应 B．取代反应 C．消去反应 D．加成反应 E．还原反应
（4）N的同分异构体中，含有两个甲基且属于酯类的有___________种。
（5）A与M互为同分异构体，有如下转化关系。
填写下列空白：
①A的结构简式为_______________，C生成D的反应类型是_______________
②D的化学式为______________________
③写出B与银氨溶液反应的化学方程式：______________________________
④在120℃时，由A、B、E组成的混合物wg与氧气充分反应，生成产物全部为气体时，消耗氧气质量[m(O2)]的范围为________________________。
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s) +H2O(g) 
CO(g) +H2(g) △H= +131.3kJ·mol－1
一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）。
a．容器中的压强不变 b．1mol H－H 键断裂的同时断裂2molH－O键
c．v正（CO）= v逆（H2O） d．c(CO) =c(H2)
（2）其他条件不变，升高温度其平衡 移动，减小压强其平衡 移动。
（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变H2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。
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