目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2+3H2 
CH3OH+H2O，该反应的能量变化如图所示：
（1）甲同学认为该反应为放热反应，他的理由为： 。
（2）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5min末，用CO2浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)= ；反应达到平衡状态，此时H2的转化率为 。
| t/min |
0 |
2 |
5 |
10 |
15 |
| n(CO2)/mol |
1 |
0.75 |
0.5 |
0.25 |
0.25 |
（3）在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是 (填序号)。
a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO2)
b．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化
c．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶1∶1∶1
d．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1
（1）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
①NaCl晶体 ②液态SO2 ③液态醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体
⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3
（2）按要求写出下列方程式：
①KHSO4熔融状态电离方程式：
②小苏打与过量石灰乳反应的离子方程式：
（3）①36g重水（2H2O）中氧原子的物质的量为： _________________。
②在同温同压下，相同体积的O2和CH4，原子数目之比为______________。
③含有6．02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 。
（4）同温同压下，某容器充满O2重96 g，若充满CO2重102 g，现充满某气体重104 g，则某气体的摩尔质量为 。
（1）已知某温度时，Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10－11，Kw=1.0×10－13。在0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH是 （已知lg2＝0.3）
（2）已知Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝1.6×10－12，现在向0.001 mol·L－1 K2CrO4和0.01 mol·L－1 KCl混合液中滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl－)＝ 。（设混合溶液体积不变）
熔融盐燃料电池具有较高发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2－和
）为电解质，以丁烷为燃料，空气为氧化剂，具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该电池负极反应式为：2C4H10＋
－52e－ ＝34CO2＋10H2O。试回答下列问题：
（1）正极电极反应式为_______________。
（2）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是 ，它来自 。
（3）某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水：
①写出反应的离子方程式________________________。
②将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为_________________。
③若电解后得200 mL 3.25 mol·L－1 NaOH溶液，则消耗C4H10体积在标况下为________mL。
铜合金及铜的氯化物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）向硫酸铜、氯化钠混合溶液中滴加亚硫酸钠溶液生成CuCl沉淀，实验测得溶液的pH与亚硫酸钠溶液体积的关系曲线如图所示。
①用离子方程式解释亚硫酸钠溶液呈碱性的原因： 。
②用离子方程式解释图像中V＜a时溶液酸性增强的原因： 。
当V＞a时，随着亚硫酸钠溶液的体积增大，溶液pH增大的原因是 。
（2）已知：Ksp(AgCl)＝8×10－10，Ksp(CuCl)＝1.2×10－6。向CuCl 浊液中滴加硝酸银溶液，发生反应CuCl(s)＋Ag＋(aq)
AgCl(s)＋Cu＋(aq)，该反应平衡常数K＝ 。
（3）硫酸铜溶液中含少量硫酸铁，加入氢氧化铜，过滤，除去三价铁离子，写出加入氢氧化铜时发生反应的离子方程式： 。
（4）测定CuCl和CuCl2混合物中CuCl含量的原理为用氯化铁溶液溶解样品，以邻菲罗啉作指示剂，用Ce(SO4)2溶液滴定至终点，滴定反应为Ce4＋＋Fe3＋＝Fe2＋＋Ce3＋。氯化铁与氯化亚铜反应的离子方程式为 。
（1）某共价化合物分子中只含有C、N、O、H四种元素，且以n(C)、n(N)和n(O)分别表示C、N和O的原子数目。则H原子数目最多等于 。试写出当n(C)＝2时，相对分子质量最小的分子的一种结构简式 。
（2）共价化合物含C、H、N三种元素。分子内有四个N原子，且排成四面体，每两个N原子间都含有1个C原子。又知分子中化学键均为单键，则该化合物分子式为 。
（3）碳正离子（例如：CH3＋、CH5＋、(CH3)3C＋等）是有机反应中间体，CH5＋碳正离子是由CH4在“超强酸”中获得一个H＋而得到，而CH5＋失去H2可得CH3＋。
①(CH3)2CH＋在NaOH水溶液中反应得电中性的有机分子（含氧），其结构简式为 。
②（CH3）3C＋去掉H＋后生成电中性有机分子，该分子的名称为 。
（4）烯烃可以被酸性的高锰酸钾氧化。已知:在高锰酸钾的氧化下，CH2＝CH2→CO2，(CH3)2C＝CH(CH3)→ 
现有1mol某烯烃分子被酸性高锰酸钾溶液氧化后得到2molCO2，和1mol
。请写出该烯烃分子发生加聚反应的化学方程式 。
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