实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却 至室温。
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀后装瓶。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)____ _。
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________。
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)______ __。
A．容量瓶使用前内壁沾有水珠 B．没进行上述的操作步骤D
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D．砝码上沾有杂质
有E、Q、T、x、z五种前四周期元素，原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能级，且I1（E）<I1（T）<I1（Q），其中基态E原子占有三个能级且每个能级中电子数目相等，基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，X为周期表中前四周期电负性最小的元素，Z的原子序数为28。请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
（1）氢元素和E、Q两种元素形成分子式为HEQ的化合物，HEQ分子属于 分子（填“极性”或“非极性”），分子中有 个σ键。
（2）与分子式为ET互为等电子体的离子是 （写出一种即可）。基态Z原子的核外电子排布式____。
（3）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有 （写两种）。
（4）化合物甲由T、X两种元素组成，其晶胞如图①，甲的化学式为 。甲与E的最高价氧化物反应的方程式为 。
（5）化合物乙的晶胞如图②，乙由E、Q两种元素组成，硬度超过金刚石。
①乙的晶体类型为 ；②乙的晶体中Q元素原子的杂化方式为 。
为减少CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。最近科掌家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：
（1）请写出上述流程中分解池中发生反应的化学方程式 。
（2）在合成塔中，若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水、甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。
（3）若在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6rnolH2，一定条件下发生上述反应，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v(H2)= ；氢气的转化率 ；能使平衡体系中n（CH3OH）/n(CO2)增大的措施有 。
（4）某同学用测定法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。
吸收CO2最合适的试剂是____ （填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定____。
（5）“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括 。
（6）常温下，0.1 mol／L KHCO。溶液的pH大于8，则溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：_ ___。
下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G是淡黄色固体，F为棕黄色溶液，①是实验室制取丙的反应之一，各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：
（1）写出A的电子式 、B的化学式 、甲在周期表中位置是 。
（2）写出反应②的化学方程式： 。
（3）写出反应③中E与G在中性条件下按物质的量之比2:1反应的离子方程式 。
（4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有 个
（5）物质X常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。X和丙的组成元素相间，X分子中各原子最外层电子数之和为18。X和酸性碘化钾溶液反应生成丙和碘单质，反应的离子方程式是____。
已知：
A与芳香族化合物B在一定条件下反生成C，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸(见下图)
A的相对分子质量是104，1molA与足量NaHCO3溶液反应生成2mol气体。
（1）A的结构简式是________________。
（2）在中学学过知识里 B不可能发生的反应是________ (填序号)
a、取代反应 b、加成反应c、氧化反应d、还原反应e、水解反应 f、显色反应
（3）
等物质的量C分别与足量的Na、浓溴水、NaOH、NaHCO3反应时消耗Na、Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比是________________
（4）写出C与足量的Na2CO3的化学方程式为：__________________________________
（5）写出符合下列条件的阿魏酸所有的同分异构体的结构简式： __
①在苯环上只有两个取代基；
②在苯环上的一氯取代物只有两种；
③1mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2mol CO2气体；
④该同分异构体进行核磁共振氢谱分析发现只有4种峰。
（6）写出利
用阿魏酸在一定条件下生成抗氧化性的高分子化合物的方程式：
_______________________________________________________。
M、Q、X、Y、Z是前四周期的5种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：
| 元素 |
结构或性质信息 |
| M |
M的一种单质是自然界最硬的物质 |
| Q |
基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多 |
| Y |
单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子 |
请回答以下问题：
（1）a．学生甲根据M原子易形成4对共用电子的特点，推出M原子应该具有4个未成对电子。画出基态M原子的价层电子排布图为
，请判断对错，并加以解释
b．M的另一种单质被称为混合型晶体，具有平面层状结构。M原子的杂化方式为________，其晶体中含有的作用力为________________________________________
（2）写出与Q单质分子互为等电子体的常见微粒的化学式（分子、阴离子各1个） 、 ；并写出该阴离子的
电子式___________
（3）a．学生乙通过查表，确定Q与Y的电负性接近。但是Q的氢化物分子间能形成氢键，X的氢化物分子间却不易形成氢键，试从结构的角度加以解释：
b．氢键的形成，对分子的沸点影响较大，请判断以下两种互为同分异构体的分子沸点高低：
邻羟基苯甲酸 ______ 对羟基苯甲酸，原因是_________________________________
c．含氧酸的酸性与非羟基氧的个数有关，则Y的四种常见的不同价态含氧酸的酸性由强到弱排序为：
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