Na2SO3是常用的抗氧剂。
（1）实验室通常用浓硫酸（1：1）和Na2SO3微热制备SO2气体，
反应方程式为： ，制备的SO2气体中通常含有水蒸气，下列干燥剂能干燥SO2气体的是： ；
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水CaCl2
（2） 少量SO2气体通入NaOH溶液中可得NaOH和Na2SO3的混合溶液，向该混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。碱性溶液中Br2与Na2SO3发生氧化还原反应，反应的离子方程式为______________；
（3）反应后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等阴离子，请填写鉴定其中SO32－、SO42－和Br－的实验报告；
限选试剂：2 mol·L－1HCl；1 mol·L－1H2SO4；1mol·L－1HNO3；1 mol·L－1BaCl2；
1 mol·L－1Ba(NO3)2；0.1 mol·L－1AgNO3；CCl4；苯；新制饱和溴水；新制饱和氯水。
| 编号 |
实验操作 |
预期现象和结论 |
| 步骤① |
取少量待测液于试管A中，滴加2 mol·L－1HCl至溶液呈酸性，加入几滴________(填试剂)，振荡 |
________，证明待测液中含SO32- |
| 步骤② |
另取少量待测液于试管B中，加入 ，再滴加适量 1 mol·L－1 BaCl2溶液 |
|
| 步骤③ |
另取少量待测液于试管C中， ，振荡，静置后观察颜色 |
溶液分层，上层液体呈橙红色，证明待测液中很Br- |
铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)
（1）硝酸在该反应中表现出的性质是_____________________。
（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是________mol。
（3）0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96 L，则被还原的硝酸的物质的量是_______mol，参加反应的硝酸的物质的量是______mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为_______。
一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物A
填空和回答下列问题
（1）物质B的电离方程式为 。
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是 。
（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 。
在通常状况下，A为固态单质。根据下图转化关系，回答：
（1）写出A、E的化学式：A__________，E__________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①E→C ：________________________________________________________；
②C→D ：________________________________________________________。
（3）B与E的浓溶液能反应，当B、E等物质的量反应时，化学方程式为_______________________，反应现象_________________________。
（4）若A为气态单质，则写出B、D化学式：B__________，D__________。
（1）在相同温度和相同压强条件下，质量相同的O2、NH3、CO2、Cl2四种气体中，所含原子数目由多到少的顺序是__________；体积由多到少的顺序是______________。
（2）配制250mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的质量_________g，配制时需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、 、 、 。
下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。
| A．所选用的溶质已经变质，部分已失去了结晶水 |
| B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 |
| C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 |
| D．定容时，仰视刻度线 |
E．称量时误操作为“左码右物”
F．定容后使溶液混匀静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线
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