（16分，每空2分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
（1）Ca元素在周期表中位置是_________，其原子结构示意图__________．
（2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的沸点比A与Mg形成的化合物E的沸点________（填“高”或“低”）．
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P+FeO+CaO
Ca3(PO4)2+Fe
（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，则金属M为___________；用化学方程式解释颜色变化_______，检测Mn+的方法是__________________（用离子方程式表达）．
（5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mLH2（标准状况），在溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3__________g．
现有下列十种物质：①Na2O ②Cu(OH)2 ③Zn ④CaCO3 ⑤硫酸溶液 ⑥Ba(OH)2 ⑦干冰 ⑧A12(SO4)3 ⑨HCl水溶液 ⑩KHSO4
（1）其中属于非电解质的有 （填序号）。
（2）写出下列物质在水溶液中相互反应的离子方程式：
⑤ + ⑥
④ + ⑨
（3）往②中加入过量的0.1 mol/L⑩的水溶液，发生反应的离子方程式是 ，向所得溶液中继续加入③，会产生无色气泡，该反应的离子方程式是 。
（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
现有下列材料： A．有机玻璃 B． 普通玻璃 C．石英玻璃
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 （填化学式）。
②与光导纤维主要成分相同的是 (填字母)。
③属于塑料的是 (填字母)。
（2）保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。
①维生素是人体需要的营养物质。右图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容。该泡腾片中添加的着色剂是 ，泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和 反应释放出了气体。
② 缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，该微量元素是 (填字母)。
a． 碘 b．铁 c．钙
③在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为 。
④ 使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行 。
（3）我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据。
①生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力，一次性纸巾使用后应投入贴有 (填字母)标志的垃圾桶内。
②漂白粉用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成份是 （填化学式）。治理废水中的重金属污染物可用沉淀法。例如，往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为 （填化学式）沉淀而除去。
③铁器件在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，铁锈的化学式是 发生该腐蚀时的正极反应式为 。
④向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4，发生的总反应化学方程式为 。
某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子中的一种或几种．当向该溶液中加入一定物质的量的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示．
（1）原溶液中一定含有____________，一定不含有____________；
（2）cd段发生的离子反应为___ _________；
（3）原溶液中物质的量浓度最大的阳离子与原溶液中的阴离子的物质的量之比为__________________．
铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。
（1）现配制100mL 0．01mol∙L－1 FeCl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要 。
（2）将FeCl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 。此液体具有的性质是 （填写序号字母）。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b． 将该液体进行过滤，可得到红褐色固体
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（3）在隔绝空气的条件下，用镁条引燃Fe3O4粉末和铝粉的均匀混合物，使其充分反应。向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液，有大量气泡产生，所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是_________（填化学式）。写出以上过程中涉及到的化学反应方程式，如果是离子反应，用离子反应方程式表示 。
（4）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强。
①该过程反应的化学方程式为______________________。
②人们可利用Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：
______Cu2S＋______Fe3＋＋____H2O
_____Cu2＋＋______Fe2＋＋______（ ）＋______SO42- 。
（5）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是 。
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