化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：
回答下列问题：
（1）化合物Ⅲ的分子式为 ，1 mol该物质完全燃烧需消耗 mol O2。
（2）化合物Ⅱ的合成方法为：
合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1。反应物A的结构简式是 。
（3）反应①的反应类型为 。化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，生成该酯的反应方程式为 。（不用注明反应条件）
（4）下列关于化合物Ⅳ、Ⅴ的说法正确的是 （填序号）。
a．都属于芳香化合物
b．都能与H2发生加成反应，Ⅳ消耗的H2更多
c．都能使酸性KMnO4溶液褪色
d．都能与FeCl3溶液发生显色反应
（5）满足以下条件的化合物Ⅰ的同分异构体Ⅵ的结构简式为
①遇FeCl3溶液显示特征颜色
②l mol Ⅵ与浓溴水反应，最多消耗1 mol Br2
③Ⅵ的核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1︰1︰2︰2︰6
聚苯乙烯可用于制备高频绝缘材料，苯乙烯在一定条件下存在如下图转化关系。
请回答下列问题：
（1）由苯乙烯合成这种高聚物的化学方程式为 。
（2）反应①的反应类型是 ，C→D的反应类型是 。
（3）C可能的结构简式有 。
（4）H有多种同分异构体。同时符合下列条件的同分异构体共有 种。
a. 与FeCl3溶液发生显色反应 b. 1 mol H最多能与3 mol NaOH反应；
c. 苯环上只有两个取代基。
（5）反应③的化学方程式是 ，I的核磁共振氢谱里有 个吸收峰。
Q 、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| Q |
只有一种能级，其电子总数等于能层序数 |
| X |
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y |
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z |
Z和Y同周期,Z的电负性大于Y |
| W |
W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（1）Y位于元素周期表第 周期表 族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
（3）W的基态原子核外电子排布式是 。在W的晶体结构里，配位数是 ；
（4）Q、X形成的最简单化合物里中心原子的杂化类型是 ，其空间结构为 ，Q与氧原子形成的化合物里中心原子杂化类型与上述物质相同，但键角不同，其原因可能是 ；
（5）写出与YO2互为等电子体的一种单质的分子式是 。
随着能源
问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：
（1）原料Fe（NO3）n中n=______，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物质的量之比应为______。
（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是_________________________________________；
步骤三中洗涤干净的标准是________________________________________。
（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：
MnFe2O4 
MnFe2O4-x + 
O2↑MnFe2O4-x + xH2O→MnFe2O4 + xH2↑,
请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
①若MnFe2O4-x中x=0．8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为_______。
②该化学循环制氢的优点有（答两点即可）
_____________________________________________________________________。
③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是_________。
氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，每生成1molNH3放出热量为 ；
（2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） △H＜0，得到如下数据：
| 实验组 |
温度℃ |
起始量/mol |
2分钟/mol |
平衡常数 |
|
| H2 |
N2 |
NH3 |
|||
| 1 |
298 |
6 |
2 |
1.2 |
4.1×106 |
| 2 |
398 |
3 |
1 |
0.8 |
K1 |
请回答下列问题：
① K1的相对大小，K1_______4.1×106（填写“＞”“＝”或“＜”）；
②实验1中以υ(H2) 表示的反应速率为 ；
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据
的是 （填序号字母）；
| A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2 |
| B．υ（N2）（正）＝3υ（H2）（逆） |
| C．容器内压强保持不变 |
| D．混合气体的密度保持不变 |
(3)在一定条件下合成氨反应达平衡后，在恒容条件下充入氦气，正反应速率 （填“增大”“减小”“不变”，在恒压条件下，充入氦气，平衡 移动（“正向”“逆向”“不”）
（4） NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4＋水解的缘故。则NH4Cl在重水（D2O）中水解的离子方程式是 。
有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为深棕红色液体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为
(2)反应②的离子方程式为 ，如果有1.6gG生成反应过程中转移电子的物质的量是 mol；
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式
（4）工业制硫酸的关键反应是用H跟大气污染物之一的气体物质反应，其反应的化学方程式是 ，该反应平衡常数表达式是 ；
(5)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=6.60×10—6。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。
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