A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：
请回答下列问题：
（1）1 mol B能与含 molBr2的溴水反应；C中官能团的名称 。
（2）能发生银镜反应的有___________（用A、B、C、D填空）。
（3）①D的一种同分异构体G的结构简式如下：写出G与足量NaOH溶液共热反应的化学方程： 。
②D的另一种同分异构体H，其苯环上有两个相邻的取代基，它既能使FeCl3溶液变紫色，又能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，H的结构简式是 。
（4）按下图，C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于_______________ （填反应类型名称），写出F的结构简式_______________________。
[化学——选修2:化学与技术］(15分)
碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。
（1）写出化学气相沉积法制造金刚石薄膜的化学反应方程式: ；
（2）化学方法制备高纯度的单质硅工艺涉及到的的主要方程式(3个)为 ； ； 。
（3）最近科学家提出一种“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为甲醇。其技术流程如下:
①碳酸钾溶液所起的作用是 ；
②写出上述流程中分解池中发生反应的化学方程式 ；
③在合成塔中，若有2.2 kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水、甲醇，可放出2473.5 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 ；
④“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的循环利用，上述流程中能体现循环利用的物质有 。
(14分)
I．氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）根据下侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g) ΔH ＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表:
| T/K |
298 |
398 |
498 |
| 平衡常数K |
4.1×106 |
K1 |
K2 |
①该反应的平衡常数表达式:K＝ ；
②试判断K1 K2(填写“＞”，“＝”或“＜”)
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b．v(N2)正 ＝ 3v(H2)逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
II． 如图a，在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态: 2 A(?)＋B(?)
x C(g) ΔH＜0。平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为 y mol。
（3）据题中数据计算，x ＝_____、y ＝_____；
（4）如图b，在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应(其它条件相同)，测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图c(t0时达平衡)，平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入一种A、B的状态与z、y的大小之间可能的关系(仿照情形①):
| 可能的情形 |
A、B是否为气态 |
z与y的大小关系 |
|
| A |
B |
||
| ① |
是 |
不是 |
z ＝ y |
| ② |
|
|
|
| |
|
|
|
(15分)下图中各物质均由常见元素(原子序数≤20)组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的中性干燥剂也常作为冬天道路的融雪剂。它们的相互转化关系如右图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题:
（1）I的电子式为 ；
（2）反应①的化学方程式为 ；
（3）E物质与氧气在催化剂的条件下发生反应的化学方程式为 ；
（4）E的水溶液与H的水溶液按物质的量2:1混合后，溶液中离子浓度大小关系为 ；
（5）X分子含有的元素与E相同，分子内原子个数比为1:2，在空气中燃烧的产物为D和A，写出X做燃料电池(20%-30% KOH为电解质)的负极反应方程式 ；实验室制备X的方法之一是将Cl2与NaOH反应产物之一与E反应，写出该反应离子反应方程式 。
磷单质及其化合物有广泛应用。由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为：
4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g) ΔH
已知相同条件下：
①4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g) ΔH1
②2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g) ΔH2
③SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s) ΔH3
用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝________________________________。
煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
| T/℃ |
700 |
800 |
850 |
1 000 |
1 200 |
| K |
2.6 |
1.7 |
1.0 |
0.9 |
0.6 |
请回答下列同题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K ＝ 。
（2）上述正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。
（3）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是____。
A．容器中压强不变 B．混合气体中CO浓度不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。
（5）已知在一定温度下：
C(s)＋CO2(g) 2CO(g) 平衡常数K1；
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) 平衡常数K2；
CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) 平衡常数K；
则K1、K2 、K之间的关系是________。
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