在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):试回答下列问题:(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是____________。(2)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)(3)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由_____________。
(每空2分,共12分)PCl3与PCl5均是有机合成的重要中间体,两者存在以下相互转化关系:PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) △H="a" kJ·mol-1 在210℃时,将4mol PCl5气体充入2L真空密闭容器中发生上述反应,得到如下数据:
(1)已知上述反应在温度较高时才能自发进行,则a 0(填﹥、﹦、﹤);(2)计算从20s至40s共20s的时间内,用PCl3表示的平均反应速率为 。210℃时该反应的平衡常数K值等于 。(3)反应进行至60s后,将混合物的温度降低,重新达到平衡后氯气浓度将 (填“增大”、“减少”或“不变”)。(4)欲增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号) A.降低温度 B.向混合气体中通入Cl2 C.使用高效催化剂 D.升高温度(5)如右图是210℃时容器中PCl5物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在160℃时PCl5物质的量的变化曲线。
按要求填空,(每空2分,共6分)双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质,但H2O2比H2O更显酸性。(1)若把H2O2看成是二元弱酸,请写出它在水中的电离方程式:_______________ (2)写出实验室用双氧水制取氧气的化学方程式: (3)鉴于H2O2显弱酸性,它可以同强碱作用形成正盐,在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式:______________
2.3g钠溶于水中形成溶液,所得溶液中Na+和H2O的个数比为1:100,则最初需要加入 克水。
有甲、乙、丙三种元素,甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2,乙元素原子核内无中子,丙元素原子核内有8个质子。(1)写出乙、丙两种元素形成的两种化合物的化学式 , (2)写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式 (3)画出甲元素的原子结构示意图和丙离子的结构示意图 ,
同温同压下的氮气和氢气,若体积相同时,两种气体的质量比为___________,其密度比为___________;若质量相等时,两种气体的体积比___________。