在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):试回答下列问题:(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是____________。(2)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)(3)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由_____________。
(每空2分,共10分)在铝质易拉罐中收集满CO2气体,然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液,并迅速用胶带将易拉罐口封住,能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了,可经过一段时间之后,又可以观察到的现象是 。试解释易拉罐变瘪的原因 ;并解释后一现象的原因 。写出反应过程中的两个离子方程式 ; 。
在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器(1) 向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2,反应达到平衡时,生成NH3amol。此时,NH3的质量分数是_____ ___。(用含有“a”的表达式表示)。(2) 若起始时(两容器容积保持不变)。,向乙中通入2mol N2和6mol H2,达到平衡时,生成的NH3的物质的量为b mol,a/b 1/2(选填“>”、“<”或“=”)。(3) 若起始时甲保持容积不变,向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2,反应达到平衡时,生成NH3amol,而乙保持压强不变, 向乙容器中通入1mol N2和3 mol H2,反应达到平衡时,生成NH3b mol,则a b(选填“>”、“<”或“=”)
某温度时,在10 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化下表中数据
(1) 体系中发生反应的化学方程式是____________;(2) 列式计算该反应在0~3 min时间内产物Z的平均反应速率:________;(3) 该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________;(4) 如果该反应是放热反应,改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是:1____________,2______________,3______________。
高温下CuO和CO中发生反应:CuO(s)+CO(g) Cu(s)+CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
请回答下列问题:(1) 该反应的平衡常数表达式K=________,ΔH________0(填“>”“<”或“=”);(2) 在一个容积为10 L的密闭容器中,1 000 ℃时加入Cu、CuO、CO、CO2各1.0 mol,反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=________、CO的平衡转化率=________;(3) 欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是__ __。A.减少Cu的量 B.增加CuO的量 C.移出部分CO2 D.提高反应温度 E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂
将洁净的金属片A、B 、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时,记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示:已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大,电压表读数越大。请判断:(1) A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是_____________(用字母表示)(2) 若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后,则在滤纸上能看到有白色物质析出,后迅速变为灰绿色,最后变成褐色。则滤纸上方的金属片为___________(A、B、C、D中哪一种),此时对应的电极反应式为:正极___________________________________________