在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):试回答下列问题:(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是____________。(2)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)(3)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由_____________。
某些化学反应可表示为:A+B→C+D+H2O。请回答下列问题:(1)若A、C、D均含有氯元素,且A中氯元素的化合价介于C与D之间,则该反应离子方程式为____________________________________________________。(2)若A为黑色固体,C是黄绿色气体,则该反应的化学方程式为______________________。(3)若C为NaCl,D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体,若A为盐,B为酸,则A是___________________或___________________ (填化学式)。(4)若A是铁的一种氧化物,B是盐酸,则A与B反应的化学方程式为___________________。
工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下:已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
回答下列问题:(1)加入过量废铁屑的目的是 ,此时溶液中存在的阳离子主要有 ,用NaHCO3调整溶液pH时的离子方程式是 。(2)在实际生产中,反应Ⅱ中常同时通入O2以减少NaNO2的用量,同时通入O2的作用是 。(3)碱式硫酸铁溶于水后能电离产生[Fe(OH)]2+离子,写出[Fe(OH)]2+发生水解反应生成Fe(OH)3的离子方程式 。(4)已知废铁屑中铁元素的质量分数为84.0%,若不考虑每步反应中铁元素的损耗,现有100吨废铁屑理论上最多能生产 吨碱式硫酸铁。
工业上以锂辉石(Li2O·Al2O3·4SiO2,含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下:已知:①Li2O·Al2O3·4SiO2H2SO4(浓)Li2SO4Al2O3·4SiO2·H2O↓②某些物质的溶解度(S)如下表所示:
③从滤渣1中提取出Si的部分流程如下图所示:根据以上信息,请回答下列问题:(1)括号内应提供的相应条件和物质 、 。(2)方框中所得物质的化学式 。(3)使用浓硫酸并加热到250℃~300℃的目的是 。(4)②处加Na2CO3溶液所发生反应的离子方程式 、 。(5)滤渣2的主要成分有 。(6)如何检验Li2CO3是否洗涤干净? 。
某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SiO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子。为确定溶液X的成分,进行如下实验:根据以上信息,请回答下列问题:(1)溶液X中肯定不含有的离子是 ,不能确定是否含有的离子是 ,若要确定是否含有这种离子,最可靠方法是: 。(2)溶液I中所含溶质有 (填化学式)。(3)步骤①②③④中,发生符合“强酸制弱酸”反应的步骤是 (填序号)。(4)步骤①中生成气体A的离子方程式是 。
已知:①标准状况下,1体积水中最多能溶解500体积的HCl;②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00 mol·L-1。在标准状况下,将448LHCl气体溶于1 L水中,所得溶液A的密度为1.20 g·cm-3,则溶液A中HCl的物质的量浓度为 。(本题计算结果均取三位有效数字)(1)若使Cl-浓度与溶液A中的Cl-浓度相等,则在1 L NaCl饱和溶液中还应溶解约 L标准状况下HCl气体 (溶液体积变化忽略不计)。 (2)取10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B,则溶液B中HCl的物质的量浓度为 。(3)在溶液B的配制过程中,使用前必须检查是否漏液的仪器有 ;下列配制操作,造成溶液B浓度偏低的是_______________(选填序号)。a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 b.量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥c.定容时,俯视液面加水至刻度线d.加水定容时液面不慎超过刻度线,立即用胶头滴管吸出部分水使液面刚好达刻度线e.烧杯中溶液移入容量瓶后,未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容