（1）“84消毒液”在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，对某些有色物质具有漂白作用，它的的有效成分是_____________（填“KMnO4”或“NaClO”）。
（2）在某病人的尿样中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热后有红色沉淀生成，说明该尿样中含有___（“葡萄糖”或“蛋白质”）。
A-I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中位置
（2）写出C、H物质的化学式：C ； H
（3）写出反应①、⑥的化学方程式和③、⑦的离子方程式：
反应①：________________________________
反应⑥：________________________________
反应③：_______________
_________________
反应⑦：________________________________
（4）反应⑥过程中的现象是 。
（1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) ="=" Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
①电极X的材料是 
；电解质溶液Y是 ；
②银电极为电池的 极，发生
的电极反应式为 ；X电极上发生的电极反应式为 ；
③外电路中的电子是从 电极流向 电极。
（2）物质Z是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
①若Z为氧化物，X的化学式是___________________________。
②若Z为单质，Z与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________。
③若Z与稀硫酸反应生成无色没有气味的气体A，与氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。
Z与稀硫酸反应的离子方程式是______________________________________；
Z与足量氢氧化钠溶液加热的离子方程式是__________________________。
某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
回答下列问
题：
（1）混合物中是否存在FeCl2：____________(填“是”或“否”)。
（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4：____________(填“是”或“否”)。
（3）写出反应⑤的离子方程式：________
________________。
（4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为 （写化学式）
实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是Na2CO3溶液，为确定甲、乙的成分及其物质的量浓度，现操作如下：
①取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，其收集到气体224mL。
②另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到气体112mL。
上述气体体积均已换算为标准状况，CO2在溶液中的少量溶解忽略不计。请根据实验数据填空：
（1）甲是 
，甲溶液中溶质的物质的量浓度为 ，乙溶液中溶质的物质的量浓度为 。
（2）将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为
V mL(标准状况)，则V的取值范围为 。
物质A－L之间的转化关系如图，部分反应物和生成物及反应条件已省略。化合物A是由三种元素组成的一种矿石的主要成分。A在氧气中高温煅烧生成B、C、D。B为砖红色固体，D、I均为红色固体，E、I、K是三种常见金属，其中组成E的元素是地壳中含量最高的金属元素。L可作净水剂，向L溶液中加入BaCl2溶液，会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，H溶液呈蓝色。
请回答下列问题：
（1）写出E和G的化学式：E 、G 。
（2）L可用作净水剂的原因是 （用离子方程式表示）。
（3）写出B和G反应的化学方程式 。
（4）D＋E→K＋J的反应中放出大量的热，这类反应被称为 反应，举出这类反应的一个应用实例： 。
（5）A的相对分子质量为184，A与O2反应得到B、C、D三种物质的物质的量之比为1︰4︰1
，某种检验葡萄糖的反应中含有B生成，则A的化学式为 。
（6）过量的I与含n molG的浓G溶液共热生成m molC，若给反应后的溶液中加入足量的K的粉末，则溶解掉K的质量为 g（用含n和m的代数式表示）。
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