为检测某化工厂排放的废液中是否含有SO42-，同学们设计了如下方案，并进行了实验。
| 方案 |
步骤 |
现象 |
结论 |
| Ⅰ |
①取样品，滴加BaCl2溶液 ②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸 |
①有白色沉淀产生 ②无明显现象 |
废液中含有SO42﹣ |
| Ⅱ |
①取样品，滴加过量_____________ ②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液 |
①无明显现象 ②有白色沉淀产生 |
废液中含有SO42- |
| Ⅲ |
①取样品，滴加Ba（NO3）2溶液 ②对步骤①产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸 |
①有白色沉淀产生 ②无明显现象 |
废液中含有SO42- |
（1）方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是 。21世纪教育网
（2）方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的方案是 ，理由是 。
（3）方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除 的干扰。
某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一装溶液的试剂瓶未盖瓶塞且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【提出猜想】这瓶溶液是：
猜想一：氯化钠溶液； 猜想二：氢氧化钠溶液； 猜想三：碳酸钠溶液。
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液，
理由是 。
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，反应的化学方程式为 ，
小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】为了完全除去溶液中的Na2CO3，另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有 产生。静置后，取上层清液，滴入酚酞溶液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是 。
【探究启示】
实验过程中取完药品后应立即盖好瓶塞。
【拓展迁移】
若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如右图所示，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是 （填符号）。 
以下是我们日常生活中常用各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果。
| 名称 |
洗涤灵 |
洁厕灵 |
炉具清洁剂 |
污渍爆炸盐 |
漂白粉 |
| 产品样式 |
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| 有效成分 或功能 |
清洗油污 |
盐酸 |
氢氧化钠 |
过碳酸钠 |
消毒 |
（1）我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有 的功能。
（2）以下物质可以使用洁厕灵清洗的是 填字母序号）。
a．铁锈 b．油渍 c．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）
（3）取上述一定量的炉具清洁剂，滴加几滴酚酞溶液，溶液变 色，若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生右图所示的化学反应。图中a微粒的化学式为 。
（4）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2。将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，发生的化学反应方程式为 。
（5）化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问。（当有效成分完全消失时，则漂白粉就完全失效；部分消失时，则为部分失效）。
I．查阅资料：
①漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2，其有效成分是Ca(ClO)2。
②Ca(ClO)2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应： Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，
③HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体。
④ CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性。
⑤ HClO能可使有色物质（如：品红溶液）褪色。
II．交流讨论：
该小组同学经过分析得出：HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是 。
III．实验探究： 下表是探究某漂白粉是否完全失效的实验，请根据表中结论，进行填空。
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体， 。 |
。 |
漂白粉的漂白作用已完全失效。 |
IV．继续探究：同学们对某完全失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究。在老师的帮助下，同学们对该失效后的漂白粉成分进行猜想：
猜想一：CaCl2和CaCO3； 猜想二： ；
小明同学认为猜想中的成分CaCO3，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其它来源，请你用化学方程式表示 。
小聪同学进行实验证明失效后的漂白粉的成分符合猜想一，而与猜想二不符。小聪同学的实验方案是： 。
油价的持续“高烧”，引发人们对未来能源供需及价格的深切关注，并且促使人们寻求石油的替代品。
（1）下列说法正确的是 （填字母）。
A．我们应珍惜化石燃料，因为它们既是燃料，又是重要的化工原料，且不可再生
B．在合理使用化石燃料的同时，我们应努力寻求开发新能源
C．国家决定推广乙醇汽油的应用，乙醇汽油是一种新型化合物
D．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
[提出问题]乙醇化学式为C2H5OH，含有“氢氧根”，所以猜测它的水溶液应该显碱性。
[实验设计及操作1]取乙醇溶液少量于试管中，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液为 色，则说明乙醇溶液不显碱性。
为什么乙醇溶液不呈现碱性呢？
[解释与结论]通过乙醇溶液的导电性实验，可知乙醇溶液几乎不导电。说明乙醇溶液中不含带电的离子，即不含 （写出离子符号），所以乙醇溶液不显碱性。
（3）I．乙醇燃烧时如果氧气量不足，可能还有CO生成。用以下装置确证乙醇燃烧产物有CO和CO2，应将乙醇燃烧后的产物依次通过（按气流从左至右顺序填装置编号） ，正确连接后的装置仍存在不足，请指出其不足之处 。
II．装置②中A、B两瓶均盛有澄清的石灰水，其作用分别是 ， ；
写出装置①中所盛溶液名称是 ，其溶液的作用 。
III．与乙醇结构相似的化合物还有甲醇（CH3OH）、丙醇（C3H7OH）、丁醇（C4H9OH）…等，这类物质称为醇类，则含8个碳原子的醇的化学式为 。
学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室用石灰石制取CO2后残留的废液。写出实验室制取CO2的化学反应方程式_________________；小红同学想探究该废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：
[提出问题]废液中的溶质是什么物质?
[做出猜想]
小红认为废液中溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的溶质是_____（填化学式）。
[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。
[实验与结论]
①小红分别取少量CaCl2溶液和废液于2支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液，结果两试管中溶液均无色，于是小红得出自己的猜想是正确的结论。
②你认为小红的结论是否正确_______，理由是______________________。
③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是__________，实验中可以看到的现象是________。
[拓展与应用]
①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液后只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的________，反应完成后过滤。
②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是
______（写一条）。
在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组提出可以用含铜废料制备胆矾(CuSO4·XH2O)。
查阅资料：（1）过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水。对其水溶液加热、光照或加催化剂（如MnO2）都会促进其分解。
（2）CuSO4·XH2O可溶于水，在加热时会生成CuSO4和H2O。
I、硫酸铜的制备
方案1：甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：
方案2：乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程：
(1)写出上述方案中的②处铜或铜的化合物有关的化学反应方程式是： 。
(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案 （填1或2）更合理。理由是： 。
(3)方案2中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的可能的原因为 。
(4)若上述方案所用的稀硫酸是在实验室中由稀释浓硫酸得到，在稀释浓硫酸时的操作是：
。
(5)兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发、降温结晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体。晶体采用酒精淋洗的优点是 。
II、硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水(xH2O)含量的测定
学习小组取12.5g硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量一温度的关系如图。
(1)在加热过程中，随着水分的失去，固体颜色将由蓝色逐渐变为 色，最终变为黑色；
(2)650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为 ；
(3)根据图中数据，计算CuSO4·xH2O中x的值为 。（请写出计算过程）
(4)若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变，写出剩余固体的化学式： 。
Ⅲ、硫酸铜的应用
波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu4(OH)6SO4，其中铜元素的化合价为 。碱式盐可以写成盐和碱的形式，例如碱式碳酸铜可以写成CuCO3·Cu(OH)2，则Cu4(OH)6SO4可以写成盐和碱的形式为 ，其杀菌机理可看作是Cu2＋使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是 （填一种有机物名称）。
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