元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分，根据表中信息回答下列问题。
| Ⅳ A |
Ⅴ A |
Ⅵ A |
Ⅶ A |
| 6 C 碳 12.01 |
7 N 氮 14.01 |
8 O 氧 16.00 |
9 F 氟 19.00 |
| Si 硅 28.09 |
15 磷 30.97 |
16 S 硫 32.07 |
17 Cl 氯 35.45 |
（1）碳元素的原子序数是 ，相对原子质量是 。
（2）第15号元素的符号是 ，与15号元素化学性质相似的元素为 。
（3）利用元素周期表，人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期。近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成118号元素，则此元素的核电荷数为 。
某兴趣小组为了探究铁粉与水蒸气反应的产物，做了下面实验。
资料：在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同。
Fe +H2O
FeO+H2 3Fe + 4H2O
Fe3O4 + 4H2
实验一：某兴趣小组用下图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应并检验固体产物的组成。
铁粉与水蒸气的反应装置
（1）实验过程中，应先点燃 （选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；目的是 ，装置中石棉绒的作用是 。
（2）若在实验中的某段时间内生成H20.04g，则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是 g。
实验二：铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，实验流程如下图。
（1）实验前如何检查装置A的气密性关闭止水夹K，从长颈漏斗向试管内加水，至长颈漏斗中管内的 液面高于管外液面，静置一段时间，若液面高度差 ，则气密性良好。
（2）装置A中发生的反应方程式 。
（3）为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须 。
（4）装置C中所放试剂为 ，则装置B的作用是 。
（5）干燥管E右边又连接干燥管F的目的是 。
若无干燥管F，测得Fe3O4的质量将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（6）若FeO和Fe3O4混合物的质量为15.2g，反应完全后干燥管E的质量增加了4.5g，则完全反应后D装置中固体的质量为 g;混合物中Fe3O4的质量为 g。
医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料（含量为97.5%，含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：
（1）除杂操作时加入试剂A，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。试剂A是Ca（OH）2，还可以选择 。
a．NaOH b．NH3 c．Na2CO3
（2）请指出下列操作的名称：操作1 ；操作2蒸发浓缩、 ；操作1中所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、 。
（3）酸化操作是加入过量盐酸，调节溶液的pH为4.0，目的之一是为了将少量的 转化为CaCl2。
（4）写出加入碳酸铵所发生的反应的方程式： +（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl
写出溶液2的一种用途 。
（5）测定样制得品中Cl－含量的方法是：称1．5g样品，溶解，滴加过量的 AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为2.87g，证明沉淀洗净的标准是：取最后一次洗涤的滤液，滴加 试剂，若 现象，则已经洗净。
（6）计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为： 。若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有： 。
实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：
（1）装置中仪器①的名称是 ，盐酸溶液中的溶质是 （填化学式）。
（2）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管 相连（填字母），当装置C中产生 的现象时即达到实验目的，此时C中的化学方程式 。
（3）若将A装置中的药品换成过氧化氢溶液和二氧化锰，化学方程式为 ，产生的O2经干燥后用D装置收集，导管口的连接顺序应是a→b→c→ 。
（4）判断A装置产生的二氧化碳后的水溶液显酸性的试液可以用 （填序号）。
①酚酞试液 ②石蕊试液 ③pH试纸
（5）通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气。装药品前需要将药品研磨至粉末状，这一操作可选用 （填仪器名称）， （填“能”或“不能”）将两种固体混在一起后研磨。收集氨气时最好选用下列装置中的F装置与 装置相连接（填数字编号）。
（1）液化天然气（LNG）是我市正在推广的公交车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式： 。
（2）页岩气是指蕴藏于页岩系统中的天然气，是一种新开发的能源，页岩气中常含有剧毒的H2S气体，开采时若发生泄漏，可以喷射大量氢氧化钠溶液与H2S形成的溶液发生中和反应，该反应的化学方程式为 。
（3）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源．写出该反应的化学方程式： 。
（4）我市倡导自行车“低碳出行”．采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的 （填“物理”或“化学”）性质；自行车采用铝合金材料，金属铝具有较强抗腐蚀性的原因 。
根据内容回答问题。
（1）①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，一般中学生每天要补充60 mg的维生素C。下列物质含有丰富维生素C的是 （填字母，下同）。
A．牛肉 B．芋头 C．鸡蛋 D．柠檬
②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致生长迟缓、侏儒症，该微量元素是 。
A．碘 B．铁 C．钙 D．锌
③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为 。
A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸 D．甘油
（2）某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液200g。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL（水的密度近似为1g／cm3）。
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 盘（填“左”或“右”），称量其质量。然后 （按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡。
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中
B．按需要添加砝码、移动游码
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
（3）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
| 温度/℃ |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
| 溶解度/g |
NaCl |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
| KNO3 |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
110 |
①在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为 g。此时溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）状态。
②由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度，则该温度的取值范围是 。
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