Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是
| A．Na2O2只作氧化剂 |
| B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
| C．O2是还原产物 |
| D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移 |
相关试题
25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：
N2 (g) +3H2 (g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
下列叙述正确的是
| A．混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态 |
| B．将容器的体积扩大到原来的二倍，υ(正)减小，υ(逆)增大，平衡向左移动 |
| C．催化剂既能提高N2的转化率，又能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益 |
| D．在密闭容器中放入1 mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ |
下列离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解饱和食盐水：Cl－+ H2O  H2↑+ Cl2↑+ OH－ |
|
B．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ ="=" 2Fe(OH)3↓+ 3Mg2+  |
C．向溶液中加入盐酸： |
| D．向Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+ 2H+ ="=" H2SiO3↓+2Na+ |
下列叙述正确的是
| A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸 |
| B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH-)均减少到原来的一半 |
| C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10－10 mol/L，该溶液可能是盐酸 |
| D．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的二倍，则盐酸的c(H+)也是醋酸的二倍 |
检验盐溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的是
| A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则证明含有Cl- |
| B．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明有SO42- |
| C．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明有CO32- |
| D．加浓NaOH溶液后加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则证明有NH4+ |
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