某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：下列推断合理的是
| A．甲为CO2；乙为NH3 |
| B．由滤液提纯（NH4）2SO4过程中的实验操作为萃取 |
| C．CO2可被循环使用 |
| D．上述过程中涉及到的反应全部是氧化还原反应 |
相关试题
反应mA(g)+ nB(g) 
pC(g)+qD(g)，经5min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L，同时C的浓度增加了2a/3 mol/L，又测得平均反应速率v(C)=2v(B)。达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为（ ）
A．2A(g)+ 6B(g) 3C(g)+5D(g)
B．3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g)
C．3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g)
D．A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g)
可逆反应
，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度（T）的关系如图I所示，反应速率（v）与压强（p）的关系如图II所示。据图分析，以下说法正确的是（ ）
| A．T1＜T2，Q＞0 |
| B．增大压强，物质B的转化率增大 |
| C．反应达平衡后，增加少量的D，平衡逆向移动 |
| D．a+b＞c+d |
实验室用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（ ）
| A．酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗 |
| B．开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失 |
| C．锥形瓶内溶液颜色由黄变橙时立即停止滴定 |
| D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 |
把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：
，下列说法正确的是（ ）
| A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 |
| B．给溶液加热，溶液的pH升高 |
| C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 |
| D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变 |
下述实验不能达到预期实验目的的是( )
| 序号 |
实验内容 |
实验目的 |
| A |
将2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中 |
配制质量分数为1.6％的CuSO4溶液 |
| B |
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 |
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 |
| C |
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH |
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
| D |
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 |
研究浓度对反应速率的影响 |
粤公网安备 44130202000953号