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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 填空题
  • 难度 较难
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硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H++SO42-
请据此回答下列有关问题:
(1)Na2SO4溶液呈         (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),原因是:       (用离子方程式表示)
(2)写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式:                  
(3)在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是     。(填编号)           

A.c(SO42)+c(HSO4)=0.1 mol·L-1 B.c(SO42)+c(HSO4)=2 c(Na)
C.c(OH)=c(H)+c(HSO4) D.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HSO4)

(4)已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度    0.01mol·L-1(填“>” “="”" 或“<”)。

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硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,