常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。
⑴用化学用语表示该溶液中的三个平衡关系是：
①______________________________________；
②______________________________________；
③______________________________________。
⑵这些微粒中浓度为0.01mol/L的是________，浓度为0.002mol/L的是_________。
⑶物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_________________。
⑷ _________和________两种微粒数量之和比OH－多0.008mol。
能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向。
I．氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)
△H<0。在850℃时，平衡常数K=1。
（1）若降低温度到750℃时，达到平衡时K 1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3molH2O、1.0molCO2
和x molH2，则：
①当x=5.0时，上述反应向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。
③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，
测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a b（填“大于”、“小于”或“等于”）
II．已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ·mol液态水转
化为气体水吸收44kJ的热量。
（3）请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式
。
（4）将0.1mol乙醇在足量氧气中燃烧，得到的气体全部通入到100mL3mol/LNaOH溶液中，忽略HCO-3的电离，则所得溶液中c(CO2-3) c(HCO-3)（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是 （用文字叙述）。
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式
有 ;
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
;
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中
CuSO4溶液起相似作用的是 ;
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
;
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体。
记录获得相同体积的气体所需时间。
 实验混合溶液 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
| 4 mol·L－1 H2SO4/mL |
30 |
V1 |
V2 |
V3 |
V4 |
V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL |
0 |
0.5 |
2.5 |
5 |
V6 |
20 |
| H2O/mL |
V7 |
V8 |
V9 |
V10 |
10 |
0 |
①请完成此实验设计，其中：V1＝ ，V6＝ ，V9＝ ；
②反应一段时间后，实验A的金属是呈 色，实验E中的金属呈 ；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。 .
已知A为一无机盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反
应①常用于气体F的检验。
（1）写出G的电子式_______________，M的化学式_____________；
（2）写出反应②的离子反应方程式______________________________；
（3）写出反应③的化学反应方程式_____________；反应①—④中属于非氧化还原反应的是 ；
（4）用石墨电极电解溶液K时，电解初始阶段电极反应方程式为：
阴极___________________阳极___________________；
（5）已知A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为
B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，写出A分解的反应方程式______________ 。
(10分)葡萄糖是人类的营养素，在体内富氧条件下被氧化生成二氧化碳和水，在缺氧条件下则生成一种有机酸A。将A进行如下图所示的反应。
回答下列问题：
(1)写出结构简式：F____________，H________________。
(2)写出下列转化的化学方程式：
E―→F____________________________________________________；
A―→H____________________________________________________。
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