（1）在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B的相对分子质量为42，A和B的混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为 。
（2）把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 。
观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：
属于离子结构示意图的是 、 （填写微粒符号）。
五种粒子中，性质最稳定的原子是 （用微粒符号填写，在本小题中下同），最容易失去电子的原子是 ，最容易得到电子的原子是 。
A、E两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式是 。
在核电荷数为1-18的元素中，写出两种与B核外电子层排布相同的离子，其离子的符号为 、 （A-E中已出现的元素除外）。
在一定条件下，D可以和氮气（N2）化合成一种白色物质，该物质的化学式是 。
现有X、Y、Z、W四种短周期元素原子序数依次增大，其原子半径及主要化合价如下表所示。又知X与Y、Z与W分别位于同一周期，Y、W处于同一主族。
| 元素 |
X |
Y |
Z |
W |
| 原子半径/nm |
0.077 |
0.074 |
0.186 |
0.102 |
| 主要化合价 |
-4，+4 |
-2 |
+1 |
-2，+6 |
请回答： X位于元素周期表的 ，画出Z原子结构示意图 ，
Z2W是离子晶体，写出其电子式 。X单质能与某酸（H2WY4）的浓溶液发生反应，产物有XY2、WY2和水，
其反应的化学方程式为 ；Z2Y2可与XY2发生反应可给潜水艇供氧，其反应的化学方程式为 ；
若反应中转移电子数为3.01×1023，则所得气体产物的体积是 （标准状况）。Y、Z、W三种元素可组成质量比为5.75 : 8 : 4的某种化合物。实验室检验该化合物中所含阴离子的操作方法及有关实验现象是：取少量含该阴离子的溶液， ，则证明原溶液中含有该阴离子。
常见的10电子微粒中，分子有：_____________________（只举一例，下同），
阳离子有_________________________，阴离子有_________________________；
常见的18电子微粒中，分子有__________________________，
阳离子有___________________________，阴离子有_________________________。
H、D、T的中子数分别是_________，质量数分别是_____________，
同位素原子的 虽然不同，但______________基本上完全相同；
16O、17O、18O属____________，O2、O3、O4属________________，
某元素的同位素原子可以形成3种分子量不同的双原子分子，
则该元素有_________种同位素原子。
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