有下列各组物质
| A．O2和O3 |
| B．12C和14C |
C．CH3—CH2—CH2—CH3和 |
D． 和 E．甲烷和庚烷 |
(1)_________组两物质互为同位素；
(2)__________组两物质互为同素异形体；
(3)_________组两物质属于同系物；
(4)_________组两物质互为同分异构体；
(5)_________组中两物质是同一物质。
在CS2溶剂中，加入碘和过量的白磷（P4）反应，只生成四碘化二磷。反应后蒸出CS2，固体物质为四碘化二磷和过量的P4，加入适量水到固体物中反应，生成磷酸和一种碘化物A，A中阳离子为正四面体构型，A中既含有离子键，也有共价键，还有配位键。写出四碘化二磷、P4和水反应的化学方程式________________________________，四碘化二磷的磷的化合价为________，磷酸中磷的化合价为____________________，A中磷的化合价为____________________。
由短周期元素组成的A、B两种盐可发生变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其他生成物未列出）
（1）无色溶液F中，一定含有的溶质的化学式为 。
（2）写出白色胶状沉淀C转化为无色溶液E的离子方程式________________________。
（3）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式____________________________。
（4）B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是__________________________，写出其反应的
离子方程式_________________________________________________________。
（16分)（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：
；
实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：__________________
_
____________________ _____________________________ 。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。
. 用双线桥法表示下列化学反应中的电子转移情况，是离子反应的将其改写为离子方程式，不是离子反应的可不填.
(1) 加热硝酸铵
5NH4NO3
4N2↑+2HNO3+9H2O
(2)在含有Na2S和Na2SO3的溶液中，加入稀硫酸
2Na2S+Na2SO3+3H2SO4==3Na2SO4+3S↓+3H2O
(3)铜片与稀硝酸反应
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
(12分)氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途。现配置1 L 0.2 mol·L－1 NaCl溶液。请回答问题。
| 实验步骤 |
有关问题 |
| (1)计算并称量 |
需要NaCl的质量为________g |
| (2)溶解 |
为加速溶解，可进行的操作是________ |
(3)转移 |
a. 指出示意图中的两处错误：错误1： _____________________ ____________________________错误2:___________________________________________ b. 若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，会造成所配溶液的物质的量浓度 （填“偏高”“偏低”或“无影响”） |
| (4)定容 |
若仰视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”) |
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