（1）8 g CH4的物质的量为 ，在标准状况下所占的体积约为 ；
（2）100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含Al3+离子 mol，含SO42-离子 个。
（3）0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为 ，分子个数之比为 ，原子个数之比 ，它们在同温同压下的体积比是 。
（10分，每小题2分）为除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，Fe3+，SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐
滤液
精盐．
（1）判断BaCl2已过量的方法是______．
（2）第④步中，相关的离子方程式是______．
（3）除杂试剂加入顺序必须满足 。若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因 。
（6分，每小题2分）现有九种物质（1）铝线（2）石墨（3）氯气（4）硫酸镁晶体（5）纯硫酸（6）金刚石（7）石灰水（8）乙醇（9）熔融的硝酸钾
其中能导电的是 ；属于电解质的是
既不是电解质也不是非电解质的是 。
某化学兴趣小组拟用下图装置测定某粗锌样品中锌的质量分数。他们查阅资料后获知该粗锌样品中的其他成分不能与稀盐酸反应。请填写以下实验报告。
（1）实验目的： ；
（2）实验步骤：
①称取10.0 g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0 g。
②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为 ；
③反应完全后，称得装置总质量为119.8 g，则粗锌中锌的质量分数为 ；
（3）问题探究：(已知碱石灰是NaOH和CaO的混合物，常用于干燥、吸收气体。)
①该实验若不用碱石灰，则所测得的粗锌中锌的质量分数将 ；(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②若将粗锌换成某含有杂质的石灰石样品（杂质也不与稀盐酸反应），判断该实验方案能不能用于石灰石样品中CaCO3质量分数的测定，并说明理由。
。
“人造空气”（氧气与氦气的混合气体）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9.6g，其中氧气与氦气的体积比为 ，氧气的质量是 。
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