化合物G的合成路线如下：

（1）D中含氧官能团的名称为，1 molG发生加成反应最多消耗mol H₂。
（2）去掉E中含有少量D的试剂和操作是；下列有关E的说法正确的是（填字母序号）。

E．易溶于水
（3）写出A→B的化学反应方程式：
（4）反应E + F→G属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为。

（5）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：任写一种该物质的结构简式。
①遇FeCl₃溶液显紫色；②苯环上的一氯取代物只有一种；
③1mol物质最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。

M(NO₃)₂热分解化学方程式为2M(NO₃)₂2MO+4NO₂↑+O₂↑，加热29.6g M(NO₃)₂使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是_________。

已知3.01×10²³个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是。

2 mol O₃和3 mol O₂的质量之比________，分子数之比________，同温同压的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。

(16分)氨气是一种重要的化工产品及工业原料。
I．某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0×10³(mol／L)^-1，
（1）写出其对应的化学方程式____________________________________________________ 。
（2）某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN₂、0.1molH₂和2molNH₃则反应_______(填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”)。
（3）该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N₂的转化率最大的是___________________。
a．10molN₂、30molH₂和20molNH₃ b．10molN₂和30molH₂
c．20molN₂和60molH₂ d．10molN₂和28molH₂
II．氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液,回答下列问题：
（4）在氨水溶液中加水稀释的过程，NH₃·H₂O的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)， ___________（同上）。
（5）室温下，a mol/L的(NH₄)₂SO₄水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡________________________(用离子方程式表示)。并计算该平衡的平衡常数表达式为________________________(用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算)。
（6）室温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_________________________________________。
(已知：室温时mol³mol³.L^-3).