.已知在一定条件下有CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),在某一容积为2 L的密闭容器中,加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化剂存在的条件下,高温加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=a kJ/mol,反应达平衡后,测得c(CO)∶c(CO2)=3∶2,下列说法正确的是
A.反应放出的热量为0.04a KJ |
B.平衡时H2O的转化率为40% |
C.若将容器的体积压缩为1 L,有利于该反应平衡正向移动 |
D.判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 |