我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.
I. 已知：2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g),ΔH＝-566 kJ·mol-1
2Fe(s)+ 
O2(g)＝Fe2O3(s),ΔH＝-825.5 kJ·mol-1
反应：Fe2O3(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO2(g),ΔH＝______ kJ·mol-1.
Ⅱ. 反应
Fe2O3(s)+ CO(g)
Fe(s)+ CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡.
（1）CO的平衡转化率=____________.
（2）欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________.
a．提高反应温度
b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触
Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:
CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g).请根据图示回答下列问题:
（1）从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________.
（2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
| 容器 |
反应物投入的量 |
反应物的 转化率 |
CH3OH的浓度 |
能量变化 (Q1、Q2、Q3均大于0) |
| 甲 |
1mol CO和2mol H2 |
α1 |
c1 |
放出Q1kJ热量 |
| 乙 |
1mol CH3OH |
α2 |
c2 |
吸收Q2kJ热量 |
| 丙 |
2mol CO和4mol H2 |
α3 |
c3 |
放出Q3kJ热量 |
则下列关系正确的是________.
A．c1=c2
B．2Q1=Q3
C．2a1=a3
D．a1 +a2 =1
E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量
（3）若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动.
（4）甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式______________________.
（每空3分，共12分) A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。
（1）写出A的结构式
（2）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：
反应①：
反应②：
反应④：
（每空2分，共26分)（1）按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：
燃烧时火焰明亮，带有浓烟，且相对分子质量为26的有机物电子式 ，食醋中的有机物结构式 ，苯磺酸的结构简式 。
（2）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
同位素 ，同系物 ，同分异构体 ，
同素异形体 ，同一种物质 。
①金刚石与“足球烯”C60； ②D与T； ③16O、17O和18O；
④氧气（O2）与臭氧（O3）； ⑤CH4和CH3CH2CH3；
⑥乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）；
⑦
和
⑧
和；
⑨
（3）下列仪器：①烧杯 ②蒸馏烧瓶③容量瓶 ④冷凝管 ⑤分液漏斗 ⑥蒸发皿
⑦玻璃棒 ⑧铁架台（带铁圈、铁夹） ⑨酒精灯 ⑩温度计，
在蒸馏时需要用到的有 （填仪器的标号，下同）；
在萃取时需用到的有 。
（4）新合成的一种烃（叫棱晶烷），其碳架呈三棱柱体（如图所示）
①写出该烃的分子式 。
②该烃的一氯取代物是否有同分异构体 。（填是或否）
③该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液褪色（能萃取溴），但在一定条件下能跟液溴发生取代反应、与H2发生加成反应，这种同分异构体的结构简式是 。
23.(10分）下表是某超市出售的加碘食盐的有关说明：
| 精制盐、碘酸钾 |
|
| 含 碘 量 |
45±5mg/kg |
| 储 藏 方 法 |
通风、防潮 |
| 食 用 方 法 |
根据烹调所需适量加入 |
某研究性学习小组欲通过实验检验该碘盐中是否含碘：
（1）首先取该食盐样品配制室温下的饱和溶液：向200 mL蒸馏水中加入75.0g该食盐样品，加热并搅拌，直到完全溶解。冷却至室温。（已知室温条件下氯化钠溶解度为36 g）
在加热过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、铁圈、____________、烧杯和玻璃棒。冷却至室温过程中若出现____________________（填现象），则证明其为饱和溶液。
（2）甲同学先向该饱和食盐溶液中加入1mol/L的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后加入0.1mol/L稀硫酸，振荡，溶液变为蓝色。该实验发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。请在下图中画出参加反应的IO3—的物质的量和析出的I2单质的物质的量的关系曲线。
(3)乙同学认为甲同学的实验方案不严谨,他提出如下假设：空气中的氧气可能参与反应，使溶液变蓝。反应的离子方程式为：_____________________________________。请你设计实验方案验证乙同学的假设是否正确： 。
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备 CuSO4·5H2O及纳米材料G，主要步骤如下：
已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2 +生成沉淀的pH 分别如下：
| 物质 |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
| Fe(OH)3 |
2.2 |
3.2 |
| Fe(OH)2 |
7.6 |
9.6 |
| Cu(OH)2 |
4.7 |
6.4 |
请回答下列问题：
（1）在相同温度时溶度积的相对大小：Ksp[Fe(OH)2]______(填“>”或“<”)Ksp[Cu(OH)2]。
（2）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。试剂①是一种氧化剂，目的是氧化_____________（填离子符号）。该工厂选用试剂①最好为下列中的 （填代号）。
a. Na2O2 b. H2O2 c. Cl2 d. KSCN
（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是溶液温度控制在_______℃，pH控制在________，氧化时间为________小时左右。
（4）向溶液B中加入试剂②的化学式为_______，操作Ⅰ的名称是_________。
（5）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，反应中MnO4-被还原为Mn2+，则该反应的离子方程式为_____________________________________________。取A溶液20.00 mL，用去0.0240 mol/L KMnO4溶液16.00 mL时恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2+浓度为 。
(16分) 乙酸苯乙酯是一种具有玫瑰花香，并带有可可香韵的有机物，常用于调配玫瑰、橙花、紫罗兰、晚香玉、野蔷薇等香精。天然乙酸苯乙酯存在于白兰花油和玫瑰花油中，也可通过化学方法合成。下图是一种合成路线（部分反应物和条件省略）。
已知A是一种不饱和烃，B、C、D都为含碳原子数相同的常见有机物。请回答：
（1）乙酸苯乙酯（H）的分子式为 ，F的结构简式为___________________;
（2）A→B属于 反应，F→G属于 反应；
（3）对图中有关化合物的叙述中正确的是 ；（填序号）
①化合物C不能发生银镜反应 ②化合物G属于醇类
③E、F、G都属于芳香烃 ④化合物D所含官能团为羧基
（4）写出D + G → H 的化学方程式：
（5）M是H的一种同系物，取1mol M完全燃烧可消耗9 mol O2，试写出苯环上只有一个支链的M的所有同分异构体的结构简式：
、 、 。
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