汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：2NO2 +4CO＝N2 +4CO2
①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：
②该反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，每有28g N2生成，反应中转移的电子为_____mol。
现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题（填“>”、“<”或“=”）：
（1）若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH
)_________c (Cl—)。
（2）若溶液的pH>7，则该溶液中c(NH+)_________c(Cl—)。
（3）若c(NH)<c (Cl—)，则溶液的pH__________7。
在一体积为10L的密闭客器中，通入一定量的CO和H2O，在85℃发生如下反应：
CO (g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)△H<O。
CO和H2O浓度变化如图所示：
请回答下列问题：
（1）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________________(填选项序号）。
a．容器中压强不变
b．混合气体中c(CO)不变
c．
正(H2)= 逆(H2O)
d．c(CO2)=c(CO)
e．容器中气体密度不变
f．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
（2）①0～4min内的平均反应速率(CO)=___________mol·L—1·min—1;
②85℃时，该反应化学平衡常数K=____________。
（3）85℃时，若起始时向该容器中充入1.0 molCO、3.0 molH2O，则此时CO的平衡转化率为______________。
（1）某温度下，纯水的[H+] =2.0×l0－7mol·L—l，则此时的[OH—]=__________。若温度不变，滴入稀硫酸使[H+] =5.0×l0－7mol·L—l．则[OH—]=_________，由水电离出的[H+]=__________。
（2）若l00℃时纯水电离出的[H+]为l.0×l0－6mol·L—l，此时Kw=__________。
已知下列两个热化学方程式：
H2(g)+ 
O2(g)=H2O（1） △H=－285.8 kJ·mol－l
C3H8(g)+5O2(g)=4H2O(l)+3CO2(g)△H =－2220.0kJ·mol－l
（1）相同条件下，实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放出热量6264.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为___________。
（2）已知：H2O（1）=H2O(g)△H =44.0kJ·mol－l．写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式_______________。
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