现有下列仪器：①铁架台（含铁夹、铁圈）②锥形瓶③酸式滴定管和碱式滴定管
④烧杯 ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦天平 ⑧滤纸⑨量筒⑩ 漏斗，请回答：
（1）过滤时应选用的仪器是＿＿（填编号）
（2）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是＿＿
（3）进行中和滴定时，不需用将要盛的溶液事先润洗的是＿＿（填编号）
| A．酸式滴定管 | B．碱式滴定管 | C．25ml量筒 | D．锥形瓶 |
已知： H2O 
H+ + OH-(△H>0)，KW为水的电离常数，完成下表。
| 改变条件 |
电离平衡移动方向 |
溶液中c（H+） |
PH的变化 |
KW |
|
| 升高温度 |
|||||
| 加入酸 |
|||||
| 加入Na |
|||||
(8分)现有反应aA(g)＋bB(g) 
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(1)该反应的正反应是________热反应，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。
(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。
(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比
将________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。
(4分)下列溶液，c（H+）由小到大的排列顺序是，PH由小到大的是。
①0.05mol/LH2SO4 ② 0.1mol/NH3·H2O ③ 0.1mol/CH3COOH ④0.05mol/Ba(OH)2
根据你已有的知识和经验,分析下列过程的焓变、熵变，并判断反应的方向。
（1)H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l) △S=+80.7J·mol-1·K-1
△H0，△S0，该反应（自发或非自发）
（2)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) △H=+161.9kJ·mol-1△S=-38.4J·mol-1·K-1
该反应（自发或非自发）
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