单质硅是很重要的工业产品。
（1）硅用于冶炼镁，也称硅热法炼镁。根据下列条件：
Mg（s）＋ 1/2O2（g）＝ MgO（s） △H1＝－601．8 kJ/mol
Mg（s）＝ Mg（g） △H2＝+75 kJ/mol
Si（s） ＋ O2（g） ＝ SiO2（s） △H3＝ －859．4 kJ/mol
则2MgO（s）＋ Si（s）＝ SiO2（s）＋ 2Mg（g） △H ＝
Mg-NiOOH水激活电池是鱼雷的常用电池，电池总反应是：Mg+2NiOOH+2H2O=Mg(OH)2+ 2Ni(OH)2，写出电池正极的电极反应式 。
（2）制备多晶硅（硅单质的一种）的副产物主要是SiCl4，SiCl4对环境污染很大，遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有Fe3+、Mg2+等离子）制备BaCl2·2H2O和SiO2等物质。工艺流程如下：
已知： 25℃ Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10-38， Ksp[Mg(OH)2]＝1．8×10-11；通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达完全。回答下列问题：
①SiCl4发生水解反应的化学方程式为_______________________________________。
②若加钡矿粉调节pH=3时，溶液中c(Fe3+)= 。
③若用10吨含78% BaCO3的钡矿粉，最终得到8．4吨BaCl2·2H2O (M=244g/mol)，则产率为 。
④滤渣C能分别溶于浓度均为3mol/L的
溶液和
溶液（中性）。请结合平衡原理和必要的文字解释滤渣C能溶于3mol/L的溶液的原因______。
冶炼金属常用以下几种方法：
①热分解法 ②以活泼金属Na、Mg等还原 ③以C、CO或H2做还原剂
④电解法 ⑤利用铝热反应原理还原
请将下列金属所采用的最佳冶炼方法填写在相应空白处（填写序号,每项只填写一种方法）。
（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属 。
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属 。
（3）Hg、Ag等不活泼金属 。
（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属 。
为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）。CCl4+H2
CHCl3+ HCl，此反应伴有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸点为770C，CHCl3的沸点为61.20C。在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）
| 实验序号 |
温度0C |
初始CCl4浓度mol/L |
初始H2浓度mol/L |
CCl4的平衡转化率 |
| 1 |
110 |
0.8 |
1.2 |
A |
| 2 |
110 |
1 |
1 |
50% |
| 3 |
120 |
1 |
1 |
B |
（1）1100C时平衡常数：
（2）实验1中，CCl4的转化率A为：
（3）实验2中，10小时后达到平衡，H2的平均反应速率为： 。在此实验的平衡体系中，再加入1.0molCCl4和0.5molHCl，平衡将向 反应方向移动（填“正”、“逆”或“不移动”）；
（4）实验3中，B的值
①等于50% ②大于50% ③小于50% ④无法判断
根据下列要求写出有关反应式：
（1）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式： ；
（2）用石墨作电极电解饱和食盐水的总反应： ；
（3）将石墨接负极，铜板接正极，当通以直流电时，电解硫酸铜溶液，发生氧化反应的电极反应式： ；
（4）向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，离子反应方程式： ；
（5）蒸干AlCl3溶液，并灼烧。涉及到的化学反应方程式： 。
20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：
右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。
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