除去下列物质中所含少量杂质，填写所选用的试剂和分离方法
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混合物 (括号内为少量杂质) |
试剂 （足量） |
分离方法 |
| A |
苯（苯酚） |
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| B |
乙烯（SO2） |
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| C |
乙酸乙酯（乙酸） |
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| D |
乙醇（水） |
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下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。
（1）最高价为+7的元素是 （填元素名称）；
（2）Ar原子结构示意图为 ；
（3）S和Cl中，原子半径较小的是 ；
（4）“高钙牛奶”中的钙是指 （填“元素”或“单质”）；
（5）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造 （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（6）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为 ；
（7）O元素形成的一种氢化物的化学式是 ，该物质中H元素与0元素的质量比 。（相对原子质量：H-1 0-16）
由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质。
根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式：B、丙、丁。
（2）组成单质A的元素在周期表中的位置是。
（3）乙与过量CO2反应的离子方程式____________________________。
已知A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，它们的原子序数之和为46。请填空：
（1）C元素的元素符号为D元素的原子结构示意
图。
（2）A元素可以形成多种同素异形体，其中硬度最大、不导电的是（填物质的名称），其中形似足球的是（填化学式）。
（3）B有多种氧化物，其中之一是一种无色气体。该气体在空气中会迅速变成红棕色，在一定条件下，4 L的该无色气体与3 L的氧气相混合，被足量的水完成吸收，且只生成一种B的含氧酸，该含氧酸的化学式为 。
（4）离子半径：D﹣C2﹣（填“＞”、“＜”、“＝”）。
还原性：D﹣C2﹣（填“＞”、“＜”、“＝”）。
含镁3％－5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
回答下列问题：
（1）上述方案中，能测出Mg的质量分数的方案是（填写代号，下同）
A．实验设计1 B．实验设计2 C．实验设计3 D．都可以
（2）上述方案中的化学反应体现了Mg、Al的性质是
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
（3）某同学设计了右图装置。该装置适合的实验设计是
用该装置测定镁铝合金中镁的质量分数，所需的实验操作是
。
A．用排水法测定H2的体积
B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C．称量反应前后，装置和药品的总质量
（4）若按实验设计3进行实验。将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是（填化学式）；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g。求合金中镁的质量分数；
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