实验室用NaOH固体配制250mL 1．25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、 。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是 ；
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
（4）某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是 
在反应2KMnO4+16HCl
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,氧化剂是 ，氧化产物是 ；若有1mol KMnO4参加反应时，该反应转移电子的个数是 ；若反应生成11.2LCl2(标准状况)则被氧化的氯化氢为 mol；请在下面方框中用“单线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。
阅读下列材料后，回答相应问题。
一个体重50Kg的健康人大约含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。
（1）人体中经常进行
的相互转化，在A过程中，Fe2+做 剂，在B过程中，Fe3+做 剂。
（2）“服用维生素C，可使食物中三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出，维生素C在这一反应中做 _剂，具有 性。
（3）已知:氧化性Cl2＞ Br2＞ Fe3+, 还原性Fe2+＞Br- ＞Cl-,则向0.2mol/L 1LFeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L,被氧化的粒子是 ，此反应的离子方程式: 。
离子反应方程式书写：（注意写化学方程式不给分）
（1）用盐酸中和烧碱，请写出其反应的离子方程式：
。
（2）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3），请写出其反应的离子方程式：
。
（3）用足量的澄清石灰水检验二氧化碳，请写出其反应的离子方程式：
。
（4）小苏打能治疗胃酸（主要是盐酸）过多，请写出其反应的离子方
程式： 。
（5）金属铝能与氢氧化钠溶液发生反应，请写出其反应的离子方程式：
。
(12分) 恒容密闭容器中，某化学反应2A 
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
| 实验序号 |
浓度（mol/L） |
时间（min） |
|||||||
| 0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|||
| 1 |
温 度 |
8000C |
1．0 |
0．80 |
O．64 |
0．57 |
0．50 |
0．50 |
0．50 |
| 2 |
8000C |
C2 |
0．60 |
0．50 |
0．50 |
0．50 |
0．50 |
0．50 |
|
| 3 |
8000C |
C3 |
0．92 |
0．75 |
0．63 |
0．60 |
0．60 |
0．60 |
|
| 4 |
8200C |
1．0 |
0．40 |
0．25 |
0．20 |
0．20 |
0．20 |
0．20 |
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在前20min内用B的浓度变化来表示的平均速率
为 mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝ mol/L，反应在 20分钟内就达到
平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1（用同种物质的浓度变
化表示），则达到平衡时υ3 υ1（填＞、＝、＜＝）
且c3 = mol/L。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）。
(5) 800℃时,反应2A B＋D的平衡常数= ,
实验2中达到平衡时A的转化率= 。
20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：
（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示
意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式__________________________________
在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_______________，
原因是_
（2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：
① PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式
② P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的△H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)
的△H2关系是：△H2______ △H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是
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