有X、Y、Z三种主族元素形成的3种离子X(n+1)+,Y m-,Z m+,已知m > n,X(n+1)+比Z m+多一个电子层,Z与Y同周期,则进行下列推断:(1)X、Y、Z三种原子的原子半径由大到小的顺序是 > > 。(2)X(n+1)+、Y m-、Z m+三种离子的半径由大到小的顺序是 > > 。(3)三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱,酸性依次增强的顺序是
我国政府为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾.检验食盐中是否加碘,可利用如下反应: KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2+ H2O.(1)将上述氧化还原反应的化学方程式配平.(2)该反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为 .(3)如果反应中转移0.2mol电子,则生成I2的物质的量为 .(4)利用上述反应检验食盐中是否加碘,所需试剂是 (填序号).①碘水 ②KI溶液 ③淀粉溶液 ④稀硫酸 ⑤AgNO3溶液.
多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”,制备中副产物以SiCl4为主,它环境污染很大,能遇水强烈水解,放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分为BaCO3,且含有铁、镁等离子),制备BaCl2 • 2H2O,工艺流程如下:已知:①常温下Fe3+、Mg2+ 完全沉淀的pH分别是3.4、12.4; ②BaCO3的相对分子质量是197; BaCl2 • 2H2O的相对分子质量是244; (1)SiCl4发生水解反应的化学方程式 。(2)氮化硅(Si3N4)是一种高温结构材料,粉末状的Si3N4可以在高温条件下由SiCl4 蒸汽与NH3反应得到,请写出该反应的化学方程式 。(3)加钡矿粉调节pH=7的作用是:①使BaCO3转化为BaCl2②_______________________________(4)生成滤渣A的离子方程式________________________________________(5)BaCl2滤液经____________________、______________________、过滤、洗涤,再经真空干燥后得到BaCl2 • 2H2O(6)10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2 • 2H2O___________吨。
中学常见反应的化学方程式有A+B→X+Y+H2O或H2O+A+B→X+Y(未配平,反应条件略去),下列问题所涉及反应是上述两个方程式之一。请回答:(1)常温下,若A为黄绿色气体,B为非金属氧化物,A、B均能使品红溶液褪色,A+B+H2O→X+Y,且相对分子质量X>Y,则该反应的化学方程式________________,检验Y中阴离子的试剂是________________。(2)若A为常见的金属单质,Y为气态单质,B溶液呈强酸性或强碱性时,A和B反应都能进行。写出A与B反应的离子方程式: ; 。(3)若A为常见的非金属单质,它是构成有机物的基本元素之一,B的溶液为某浓酸,其中A、B的物质的量之比为1∶4,则该反应化学方程式为 。(4)若A、B均为化合物,Y为白色沉淀(不含金属元素),B为引起温室效应的主要气体,写出A与B反应生成Y的离子方程式 。
有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验: ①用PH试纸检验,溶液呈强酸性; ②取溶液适量,加入少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl4层呈紫红色; ③另取溶液适量,逐滴加入NaOH溶液:a.溶液从酸性变为中性;b.溶液逐渐产生沉淀;c.沉淀完全溶解;d.最后加热溶液,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。其中产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如下图所示。④取适量③得到的碱性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。根据上述实验现象,回答下列问题。 (1)由①可以排除 的存在。 (2)由②可以证明 的存在;同时排除 的存在;(3)由①③可以推知该溶液中一定含有的阳离子是 ,它们的物质的量浓度比为 。(4)由④可以证明 的存在,同时排除 的存在。
在温度T ℃下,某Ba(OH)2稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,向该溶液中逐滴加入NaHSO4溶液,测得混合溶液的部分pH如下表所示:
(1)依据题意判断,T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”);(2)b= ,X= ;(3)反应③的离子方程式为: ;(4)将此温度下的Ba(OH)2溶液取出1 mL,加水稀释至1L,则稀释后溶液中c(Ba2+):c(OH-) 。