某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度．
【猜想与假设】溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：
①pH＞7；②pH ；③pH ．
[设计与实验]小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：
小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7．
小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7．
小陈：取pH试直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH＞7．
【评价】以上三位同学中操作规范的是 同学，其余两位同学操作上的错误是 ； ．
【结论】从物质的类别看，碳酸钠是一种 （填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液 （填“一定”或“不一定”）是碱的溶液．
【应用】根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途： ．
某校兴趣小组进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。
【实验推断】（1）小华取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是__________溶液。
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有__________产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小军认为小刚的结论不完全正确，理由是在空气中变质的氢氧化钠与盐酸反应也能产生气泡。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有______产生，设计这一步骤的目的是________；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是__________。
【探究启示】实验取完药品后应__________。
实验室处理一批过期的化学药品，兴趣小组同学决定对一癣已经结块的氢氧化钠样品展开探究，请你参与。
[探究活动一]证明变质的样品仍然有氢氧化钠存在
资料摘要：碳酸钠的水溶液呈碱性，氯化钠、氯化钙的水溶液呈中性。
（1）氢氧化钠暴露在空气中发生变质反应的化学方程式为 。
同学们按照如下所示的步骤进行实验：
（2）步骤②中加入过量的氯化钙溶液的目的是 ；固体A必定含有的物质是 （写化学式）。
（3）“后续实验”验证氢氧化钠的存在，请你简述实验步骤和产生的现象： 。
[探究活动二]测定样品中碳酸钠的质量分数
取5.3g样品与足量的稀硫酸反应，测量生成二氧化碳的体积，从而计算出碳酸钠的质量分数。实验装置如图（不考虑其他因素的影响，装置的气密性良好）：
（4）倾斜锥形瓶使样品与稀硫酸充分接触。写出甲装置中发生反应的一个化学方程式： 。
（5）量气管中水面上要加一层植物油（二氧化碳不溶于该油层），目的是 。
（6）实验测得的部分数据如下表所示：
| |
反应前 |
反应后 |
| 量气管内液面对应的刻度 |
42mL |
262mL |
根据表中的实验数据计算，反应生成的二氧化碳体积为 mL，已知在实验条件下，二氧化碳的密度为2g·L－1，则生成二氧化碳的质量为 g。
（7）通过计算，样品中碳酸钠的质量分数为 。
中和反应是一类重要的反应。根据要求回答问题：
（1）许多物质在溶液中以离子形式存在。下图表示HCl、NaOH溶液及两者混合后溶质在溶液中的存在情况。
①盐酸具有酸的特性，是因为盐酸溶液中含有 （填微粒符号）。
②对比分析盐酸与氢氧化钠溶液混合前后溶液离子存在情况，可知两者反应时不会减少的离子是 。
③教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失。请结合上图并从微粒的角度分析，盐酸与氢氧化钠反应时，为何酸、碱各自的特性都消失？答： 。
（2）日常生活中，凡是使酸的酸性消失或碱的碱性消失的反应均被称为“中和”。如使用碳酸氢钠（其溶液显碱性）治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症，就因碳酸氢钠能使胃酸的酸性消失，而称为碳酸氢钠“中和”了过多的胃酸。现有碳酸氢钠溶液、酚酞溶液和盐酸溶液，设计实验证明碳酸氢钠溶液与盐酸反应时，碳酸氢钠溶液的碱性、盐酸的酸性都将各自消失。
| 操作 |
现象 |
结论 |
| 实验1：往装有碳酸氢钠溶液的试管中先加入2-3滴酚酞溶液，再逐滴加入盐酸直至恰好完全反应 |
滴入酚酞时的现象： ； 逐滴加入盐酸的现象： ________________。 |
两者反应时，碳酸氢钠溶液碱性消失 |
| 实验2： |
|
两者反应时，盐酸溶液酸性消失 |
实验室有一瓶存放很久的氢氧化钠，李明同学认为可能变质了，到底是全部变质还是部分变质，同学们进行了探究。请你和他们一起完成以下实验探究。
同学们的猜想有：
猜想1：全部变质为碳酸钠；
猜想2：部分变质，既有氢氧化钠又有碳酸钠；
猜想3：没有变质，还是氢氧化钠。
李明小组的实验和推断：
| 实验步骤 |
实验现象 |
结论或解释 |
| 1、取少量样品于试管中，加入 少量 。 |
有气泡产生 |
化学方程式 猜想3不成立 |
| 2、取少量样品于试管中，加水形成溶液，再加入足量的氢氧化钙溶液。再取上层清液，加入 。 |
产生白色沉淀 溶液呈现红色 |
猜想2成立 |
反思与评价：张亮小组同学认为李明小组得出的“猜想2成立”的结论不正确，请你分析其原因 （用化学方程式表示），改进措施是 （也用化学方程式表示）
与
溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：
【假设与猜想】气体可能是
，
，
中的一种或几种。
【查阅资料】
①
②N
③
【实验探究】
（1）为确定是否含有
，将气体通入酸化的溶液中，无沉淀产生，则该气体中无
。
（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：
①A中观察到，证明有
；
②B中玻璃管内观察到证明有
；
③浓硫酸的作用是。
【实验结论】
与
溶液反应生成盐，
和
。写出化学方程式。
【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验
，就能证明
不存在。请评价这种说法是否合理（填"是"或"否"），理由是。
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