研究小组欲进行从海水中获取淡水、食盐并提取镁和溴等物质的实验探究。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的一组物质是 （填序号）。
① Cl2、Br2、I2 ② Na、Mg、Al ③烧碱、氢气 ④食盐、淡水
（2）在生产过程中，从海水中提取镁的流程如下图所示：
贝壳中的主要成分是：___________（填化学式）；反应①属于________反应（填“吸热”或“放热”）。
反应②的化学方程式为 。
（3）实验室从海水样品中提取溴的主要步骤是：向海水样品中通入适量氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式为 ；从反应后的溶液中提取溴单质的实验操作是____________（填实验操作名称）。
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；△H<0
（1)该反应450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0. 10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则
= mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)
在一定条件下，反应x A＋YB
zC达到平衡：
（1）若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为_______________________；
（2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是___________；
（3）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________（填“正”或“逆”）反应方向移动
已知可逆反应CO＋H2O(g) 
CO2＋H2，达到平衡时，K＝
，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。
（1）830K时，若起始时：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为 ；K值为 。
（2）830K，若只将起始时c(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为 。
（3）若830K时，起始浓度c(CO)＝a mol/L，c(H2O)＝b mol/L，H2的平衡浓度c(H2)＝c mol/L，a、b、c之间的关系式是 。
电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为 。
在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 ，
检验该电极反应产物的方法是 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是 ，电极反应式是 。
②Y电极的材料是 ，电极反应式是 。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
pC(g) △H，结合图中所给的信息填空。
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