I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
（1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。
（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： 。
II．（1）某同学运用所学知识，自选材料设计实验，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。
请你在方框内画出能够实现这一反应的装置图。
（2）某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因： 。
(共14分 )
（1）甲烷的结构式是 ｡乙烯的电子式是 ｡将6．72L(标准状况)乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了1．4g，原混合气体中乙烯和甲烷的物质的量之比是______｡
（2）在烷烃分子中，每增加一个碳原子，1mol烷烃完全燃烧需要多消耗氧气(填字母)________｡
A．1mol B．1．5mol C．2mol D．2．5mol
（3）乙醇分子内有四种不同的化学键(如图)
，在不同的化学反应中会断裂不同的化学键，请写出下列反应的化学方程式，并指出反应时乙醇分子中断裂的化学键｡
A．乙醇在热的铜丝催化下发生氧化反应： ，断裂(填序号) 化学键；
B．乙醇中投入钠粒冒气泡： ，断裂(填序号) 化学键｡
分现有以下物质： ①NaCl晶体 ②干冰 ③熔融的KNO3 ④石墨
⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精，请回答以下问题（填序号）：
（1）能导电的是_________；
(2)属非电解质的是_________；
（3）属于电解质的是________；
有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。
（1）甲中SO42-移向 极（填“铝片”或“镁片”）。写出甲中正极的电极反应式__________。
（2）乙中负极为________，总反应的离子方程式：_________________。此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（3）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法_______（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案_____________（如可靠，此空可不填）。
（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期非金属元素，它们满足以下条件：
①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；
②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。
试根据以上叙述回答：
（1）B单质的电子式为 ，画出C元素的原子结构示意图 ；
（2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是 ；
A．温室效应 B．光化学烟雾 C．酸雨 D．PM2.5
（Ⅱ）现有下列短周期元素相关性质的数据：
| 元素编号 元素性质 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
| 原子半径（10－10m） |
0.74 |
1.60 |
1.52 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
| 最高正化合价 |
|
+2 |
+1 |
+5 |
+7 |
+1 |
+5 |
| 最低负化合价 |
－2 |
|
|
－3 |
－1 |
|
－3 |
试回答下列问题：
（1）元素⑤在周期表中的位置 ；
（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是 （填结构式）；
（3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是 （写化学式）；
（4）以下叙述正确的是 。
A．氢化物的沸点为④＜⑦ B．①与②形成的化合物具有两性
C．与稀盐酸反应单质②比单质⑥快 D．最高价氧化物对应水化物的碱性③>⑥
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3； 2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），平衡时，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H 0（填 “>”或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不移动”）
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1 K2；温度为T1时，反应进行到状态D时，
（填“>”“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，
①如图是一定的温度和压强下N2（g）和H2（g）反应生成lmol NH3（g）过程中能量变化示意图，图中E1、E2分别表示的意义是____________、____________
②请写出工业合成氨的热化学方程式： （△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）
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