分现有以下物质： ①NaCl晶体 ②干冰 ③熔融的KNO3 ④石墨
⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精，请回答以下问题（填序号）：
（1）能导电的是_________；
(2)属非电解质的是_________；
（3）属于电解质的是________；
（共15分）
下列物质的相互转化关系中，甲、乙、丙是三种金属单质，甲燃烧时，火焰呈黄色；A、C、D为气体，C在通常情况下呈黄绿色；H为红褐色沉淀物(图中部分反应的条件和生成物未全部标出)。
(1)B的俗名： ；E的名称： 。
(2)①写出反应①的离子方程式： ；
②写出B→A的离子方程式： ；
③写出反应②的化学方程式： ；
此过程中物质的颜色变化情况为： 。
(3)①写出反应C ＋丙反应的化学方程式： ；
②写出反应C ＋ F反应的离子方程式： 。
③若C＋F的产物为I,则检验I中阳离子的试剂是： (化学式)，现象为 。
某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是（第一步电离完全）：
H2A ="=" H+ + HA- HA-
H+ + A2-
回答下列问题：
（1）Na2A溶液显____________（填“酸性”、“中性”、“碱性”）
理由是：（用离子方程式表示）__________________________________________。
（2）0.1mol/L的H2A溶液的pH_________1（填“<”“=”“>”）
（3）0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系错误的是_____________。
| A．c(Na+) =2c(A2-) =" 0.2" mol/L |
| B．c(OH-) = c(H+) + c(HA-) |
| C．c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HA-) + 2c(A2-) |
| D．c(Na+) =" 2c" (A2-) + 2c (HA-) |
可逆反应：aA（g）+ bB（g）
cC（g）+ dD（g）；根据图回答：
（1）压强 P1比P2 （填大或小）； （2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；
（3）温度t1℃比t2℃ （填高或低）；（4）正反应为 反应。
t℃时，将3 mol A 和1 mol B气体，通入体积为2L的密闭容器（容积不变），发生反应：3A(g) + B（g）
4 C（g） 2min时反应达到平衡状态（温度不变），并测得C 的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______________________。
（2）达到平衡状态时，B 物质的转化率α(B) = _____________，
平衡常数K= _____________________(填计算结果)。
（3）若继续向原混和物质通入少量氦气后（设氦气不与A、B、C反应），化学平衡__________（填字母）
A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动。
（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为：
n(B) = ___________________ mol.
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间该满足的关系为：
____________________________________。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
（2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
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