书写下列反应的热化学方程式 (1)1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g),需吸收68kJ的热量 (2)1 L 1 mol/L 稀盐酸跟 1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反应放出57 .3 kJ热量 (3)在25℃、1.01×105Pa时,16g S粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体,放出148.5KJ的热量,则S的燃烧热的热化学方程式为
碳氧化物的转化有重大用途,回答关于CO和CO2的问题。(1)己知:① C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) △H1② 2CO(g) + O2(g) = 2CO2 (g) △H2③H2O (g)= H2 (g) +1/2 O2 (g) △H3则C (s) + O2 (g) =CO2 (g)的△H = (用△H1、△H2、△H3表示)。(2)对于化学平衡①,在不同温度下,CO的浓度与反应时间的关系如图所示,由图可得出如下规律:随着温度升高,① ;② 。(3)某温度下,将6.0 mol H2O(g)和足量碳充入3 L的恒容密闭容器中,发生如下反应: C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g),达到平衡时测得lgK=-1.0(K为平衡常数),求平衡时H2O(g)的转化率?(写出计算过程)(4)在神州九号飞船中,宇航员呼出的CO2也可以采用Na2O2吸收,写出相关的化学方程式并标明电子转移的方向和数目: 。
酯类化合物在医药和涂料等应用广泛。(1)某有机物X的结构简式如图所示,则下列有关说法正确的是(双选)
(2)固定CO2能有效利用资源、减缓温室效应并制备某些酯类。某高分子F可用下列途径制得:化合物B分子式为 ,1mol化合物B完全燃烧需要消耗 mol O2 。(3)化合物A可由芳香族化合物Ⅰ或Ⅱ通过消去反应获得,但只有Ⅰ能与Na反应产生H2,则化合物Ⅰ的结构简式为 (任写一种);由化合物Ⅱ生成A的反应条件为 。(4)写出由D与足量NaOH溶液反应生成E的化学反应方程式: 。(5)化合物Ⅲ的结构简式为在一定条件下,化合物Ⅲ也能与CO2发生类似于化合物C与CO2反应生成D的反应,生成两种化合物(互为同分异构体),写出其中任意一种化合物的结构简式: 。
H2O2是一种常用绿色氧化剂,在化学研究中应用广泛。(1)请写出H2O2的电子式 。(2)H2O2分解过程的能量变化如图(a)所示,试判断该反应为 反应(吸热或放热)。①已知:Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行,第一步反应为:2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+,完成第二步反应的离子方程式: Fe2++ H2O2 + _________ ="=" _________+ _________②按图(b)装置(A、B瓶中已充有NO2气体,2NO2(g) N2O4(g), ΔH<0)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的 (填“深”或“浅”),原因是 。(3)空气阴极法电解制备H2O2的装置如图(c)所示,主要原理是在碱性电解质溶液中,利用空气中O2在阴极反应得到H2O2和稀碱的混合物。试回答:①电源a极的名称是 。②写出阴极电极反应式 。(4)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板中的金属铜,请写出铜溶解的离子方程式 ,控制其它条件相同,印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3.0 mol·L-1 H2SO4溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。
当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降,其主要原因是 。
工业制硝酸经以下一系列反应:请回答:(1)写出反应④的化学方程式 ,实验室收集NO的方法是 。(2)对于氮的化合物,下列说法不正确的是(选填序号字母) 。a.氨可用作制冷剂 b.铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用c.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等d.某浓硝酸中含有溶质2mol,标准状况下,该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2(3)已知:H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) △H1=-241.8kJ/molN2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g) △H2=-92.0kJ/mol则34g氨气与氧气反应生成N2(g)与H2O(g)时,△H= kJ/mol。(4)氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2,写出该反应的化学方程式 。(5)氨气是氮肥工业的重要原料,某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的部分工艺流程如下:向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气,再通CO2的原因(请从溶解度和溶解平衡角度分析) 。
下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素。(1)表中字母a元素在周期表中位置 。(2)写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型 。(3)表内短周期元素形成的物质W、X、Y、Z,存在下列转化关系其中X为表中字母c元素的最高价含氧酸浓溶液;Y能使品红溶液褪色;W为表中字母a元素形成的常见气体。①反应I的化学方程式为 ;反应I的溶液中有一种白色固体析出,为了证明该物质常采用的实验方法为 。②反应Ⅱ的化学方程式为 ;写出一种提高Y转化率的方法 。③常温下d遇浓硫酸形成致密氧化物薄膜,若薄膜为Fe3O4,写出该反应的化学方程式 。