氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，并探究其分解反应平衡常数。反应的化学方程式： 2NH3(g)＋CO2(g)
NH2COONH4(s)。请按要求回答下列问题：
（1）请在下图1方框内画出用浓氨水与生石灰制取氨气的装置简图。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图2所示。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。
①从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________（填操作名称）。
②上图3中浓硫酸的作用是_______________________________________。
（3）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积
忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度(℃) |
15.0 |
20.0 |
25.0 |
30.0 |
35.0 |
| 平衡总压强(kPa) |
5.7 |
8.3 |
12.0 |
17.1 |
24.0 |
| 平衡气体总浓度(×10－3mol/L) |
2.4 |
3.4 |
4.8 |
6.8 |
9.4 |
①下列选项可以判断该分解反应达到平衡的是________。
A．
B．密闭容器内物质总质量不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②该分解反应的焓变ΔH______0（填“>”、“=”或“<”）。
25.0℃时的分解平衡常数的值＝__________________________。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将_________（填“增加”,“减少”或“不变”）。
（4）图2中反应器用冰水冷却的原因是_____________________________________。
实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：
⑴圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为 (选填编号）。
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
b．⑵试管A中除了产物和水之外，还可能存在 、 (写出化学式)。
⑶将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是 。
试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第 层。
⑷写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程 式： 。
⑸用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是：
(选填编号）。
a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤 c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是 。
⑹实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是： 。
某课外活动小组欲利用CuO与
反应，研究的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 ；仪器b中可选择的试剂为 。
（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是 （填字母）
A． |
B． |
C． |
D． |
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明具有 性，写出相应的化学方程式
。
（4）E装置中浓硫酸的作用
。
（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：
。
（6）实验完毕，若测得干燥管D增重
，装置F测得气体的体积为
L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为 （用含
、字母的代数式表示）。
在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如右图：
（1）如果把电键K接A，这一装置形成_________装置，Zn①极是________极，其电极反应式是_________；
Zn②极上的电极反应式是____________________。
（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成____________装置，Zn①极是__________极，该装置发生反应的总化学方程式是___________________________；
酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究。
（1）用右图装置进行强酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL 0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测定。
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
②大小烧杯之间填满纸屑的作用是 。
③若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热的数值 （填 “偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（2）用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。 其具体实验步骤如下：
①应选择 滴定管（填写图中对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的该滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；
②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入2滴酚酞试液；
③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化， 即达到滴定终点；
④记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：
| 实验次数 |
起始滴定管读数 |
终点滴定管读数 |
| 1 |
0.00mL |
24.04mL |
| 2 |
0.50mL |
24.46mL |
| 3 |
2.50mL |
25.02mL |
测得未知稀盐酸的物质的量浓度为 （保留小数点后3位）。
⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 (填写字母序号)。
A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D. 未用标准液润洗碱式滴定管
E. 滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔气体中还可能混有少量具有还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质气体，再与溴水反应。
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式：________________。
（2）甲同学设计的实验______________（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生了加成反应，其理由是__________________。
a.使溴水褪色的反应，未必是加成反应
b.使溴水褪色的反应，就是加成反应
c.使溴水褪色的物质，未必是乙炔
d.使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测生成的乙炔气体中必定含有的一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是__________________，在做验证实验前必须全部除去。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框内，并写出装置内所盛化学药品的名称。
（5）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸碱性，由此来判断反应类型，理由是___________________。
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