已知A、B、C、D、E五种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3 倍,A、B同主族，C在短周期主族元素中原子半径最大，E2是黄绿色气体，D为金属元素，其单质可以用于工业冶炼Fe。
(1)D在周期表中的位置是______ ；
A、B、C离子半径由大到小的顺序为______ 。（用离子符号回答）
(2)工业上用E的单质制备漂白粉的化学方程式为
_____ _____ ；
将少量C2A2加入水中可观察到的实验现象是 ；向所得溶液中加入酚酞可观察到溶液先变红后褪色，由此说明溶液中有______ (填化学式)两种物质生成。
(3)D与Fe2O3的反应还可以用于定向爆破，其化学反应方程式为
__ ___ ；
该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)常温下，将0．0025 mol的BA2E2溶于水配成0．1L溶液，所得溶液的pH= 1，则 BA2E2与水反应的化学方程式为_______ _____。
（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号________；
（2）已知阴离子aX2－和阳离子bYn＋具有相同的核外电子排布，则a、b、n之间的关系为a＝________；
（3）比较下列大小（填“＞”或“＜”）
A．原子半径：Cl______Na
B．酸性：H2CO3______H2SiO3
（4）某元素R气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物中含氧量为
，已知该元素的原子核中中子数和质子数相等，则该元素的名称是________。
某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
（1）该反应的化学方程式为_________________________________________。
（2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为________________________________。
（3）4 min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”），8 min时，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系（反应条件已略去）：
已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
（1）写出单质X的结构式是__________________________________；
（2）化合物甲的电子式是____________________________________；
（3）化合物丙中存在的作用力是______________________________。
在一只试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：
（1）实验中产生的现象是________________________________________。
（2）产生上述现象的原因是______________________________________。
（3）写出有关的离子方程式：____________________________________。
（4）由实验推知：MgCl2溶液与H2的总能量________（填“＜”“＞”或“＝”）镁片和盐酸的总能量。
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