某校两个化学研究性学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后分别探究足量的锌与浓硫酸反应的过程。甲小组设计了下图装置：试回答：
(1)请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接______, c接______(用序号表示）。
(2)D、E两支试管中CCl4的作用是______。
(3)本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为______。
(4)D中出现浑浊的离子方程式为______。
(5)某学生注意观察到：实验开始后，C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中出现浑浊；反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是______。
乙小组设计了下图装置：
(6)分析出乙小组的设计意图是______。
(7)装置B中的药品是______。
(8)能证明产生SO2和H2先后顺序的实验现象是______。
用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器从图示所列中选用，N2和O2的用量可自由控制）。已知：①NO+NO2+2OH－→2NO+H2O②气体液化温度：NO2 21℃，NO-152℃
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试回答：
（1）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为 。
（2）反应前应通入N2，目的是 。
（3）装置F的作用是 。
（4）确认气体中含NO的现象是 。
（5）若通入O2过量则B中反应的化学方程式为 。
在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”，请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上速铁的氧化物和“引火铁”，实验中必须使用普通铁粉、6molL-1盐酸，其它试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。
填写下列空白：
（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是
烧瓶B的作用是 ；
烧瓶C的作用是
在试管D中收集得到的是
（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是
分液漏斗H中应加入
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应字母）
（4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是
（5）试管E中发生反应的化学方程式是
（6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须 ；E管中反应开始后，在F出口处应
“卤块”的主要成分为MgCl2（含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子），若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或PH值控制可参考下列附表确定
轻质氧化镁生产工艺流程图
表1 生成氢氧化物沉淀的PH值
| 物质 |
开始沉淀 |
沉淀完全 |
| Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Mg（OH）2 |
2．7 7．6 8．3 9．6 |
3．7 9．6 9．8 11．1 |
*）注：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常常将它氧化成为Fe3+，生成
Fe（OH）3沉淀而去除之。
表2 化学试剂价值表
| 试剂 |
价格（元/t） |
| 漂液（含NaClO25.2%） H2O2（30%） NaOH（固98%） Na2CO3（固99.5%） 卤块（MgCl2，30%） |
450 2400 2100 600 310 |
请填写以下空白：
（1）在步骤②加入的试剂X，最佳选择应是 ，其作用是 。
（2）步骤③加入的试剂Y应是 ；之所以要控制pH=9.8，其目的是 。
（3）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是：
请你选用下图所示仪器和药品，按实验室要求，设计一套完整的检验一氧化碳还原性和二氧化碳化学性质的实验，并回答下列问题：
实验药品：盐酸、石灰石、氧化铜粉末、木炭粉、氢氧化钙溶液。
(1)实验装置连接顺序依次为(用字母表示)___________；
(2)A装置的药品是_________，发生反应的化学方程式为_______________________；
(3)B装置中产生的实验现象是_________，发生反应的化学方程式为____________
(4)C装置中发生反应的化学方程式为____________________________________；
(5)D装置中产生的现象是_________；
(6)尾气中含有毒气体，排放到空气中会造成污染，处理方法是_________。
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