某校化学兴趣小组利用在加热条件下浓盐酸与二氧化锰的反应
来制取并收集氯气，实验装置如图所示。
⑴写出该反应的化学方程式： ⑵上述反应中，盐酸表现出性质是 。（3）实验开始时，某学生对实验装置进行了气密性检查，方法是 （4）兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为错误的是 。A．NaOH 溶液 B．Na2CO3溶液 C．浓硫酸（5）实验室取含氯化氢14.6g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，可以收集到标准状况下的氯气体积 （填大于、小于或等于）2.24L，原因是
【化学——选修2：化学与技术】硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：
已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示：
回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是______________。
（2）煅烧 FeCO3生成产品 I的化学反应方程式为 _______。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________。
（3）产品Ⅱ的化学式为 _______________，为了获得产品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：__________________。
（4）检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液______________。
甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验．
I．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方（装置如图I）．该方案的不足之处有：
_______________________________（至少答出两点）．
II．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：
（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为 _________________________________ ；待装置中出现_____________现象后，点燃酒精灯．
（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是_______________________________（至少答出两点）
（3）乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置，并测量多余气体的体积．
①若图Ⅲ所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管组装而成，此处所用滴定管是______（填“酸式”或“碱式”）滴定管．
②为提高测量的准确性，图Ⅲ装置中的液体可用______________；收集完气体并冷却至室温后读数，读数前应进行的操作是_______________.
③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
对铜与浓硫酸反应的实验进行如下改正，根据下图所示实验回答下列问题：
（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是 。
（2）试管C中溶液变浑浊，反应的化学方程式为 。
（3）若将试管B中的溶液换成酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫红色会褪去，则反应的离子方程式为是 。
（4）能使品红溶液褪色的物质有很多，如何证明使品红溶液褪色的是SO2而不是其它物质： ？
氯离子插层镁铝水滑石
是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为
、
、
和水蒸气，现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。
（1）
热分解的化学方程式为 。
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定
,则装置的连接顺序为 （按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是 。
（3）加热前先通过
排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收、 等。
（4）完全分解后测得C增重3.65g 、D增重9.90g ，则= ，若取消冷却玻管B后进行试验，测定值将 （填“偏高”或“偏低”）。
医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%-103.0%）的主要流程如下：
（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是 _________________________________________________。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①________________;②_______________________
（3）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。
①计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为__________________。
②若用上述办法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数有时超过100.0%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_____________________________。
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