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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 实验题
  • 难度 中等
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CuSO4·5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空:
(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸,在铜粉溶解时可以观察到的实验现象:                                               
(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净,则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是            ,除去这种杂质的实验操作称为                     
(3)已知:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
称取0.1000 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中,加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL,反应完全后,过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点,耗用盐酸20.16 mL,则0.1000 g该试样中含CuSO4·5H2O         g。
(4)上述滴定中,滴定管在注入盐酸之前,先用蒸馏水洗净,再用                           
在滴定中,准确读数应该是滴定管上蓝线                      所对应的刻度。
(5)如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量,完成下列步骤:
              ②加水溶解③加氯化钡溶液,沉淀④过滤(其余步骤省略)
在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是                                   
(6)如果1.040 g提纯后的试样中含CuSO4·5H2O的准确值为1.015 g,而实验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为             

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CuSO4·5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。以下是