长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：
①称量a g样品，置于烧杯中。
②加入适量蒸馏水，使样品溶解。
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。
⑤加热干燥沉淀物。
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。
⑦重复⑤⑥操作直到合格，最后得到b g固体。
完成下面问题：
（1）本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2?(填“能”或“不能”）其理由是：
________________________________________________________________________。
（2）步骤③中加盐酸，使溶液呈强酸性的目的是：
____________________________________________________________________________。
（3）步骤⑦的“合格”标准是：__________________________________________________。
（4）实验测得的样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：__________（列出算式，不需要化简）。
文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究。
（1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HC1外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有 。
（2）设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及义器：盐酸、硝酸、BaC12溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。
（3）酸雨部分组成测定：
①滴定:准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液，将0.02000mol·L—1 碘水装入50mL酸式滴定管，滴定终点现象为 ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水VmL。
②计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为 （只列出算式，不做运算）
用硝酸氧化淀粉水解的产物（C6H12O6）可制得少量草酸，装置如图A所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：已知硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O
3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O
实验过程如下：
将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，
水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入容器X中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。
请回答下列问题：
（1）容器X的名称： 。
（2）冷凝管水的进口是 （填a或b）；冷凝管冷凝回流的主要物质是 。
（3）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是 。
（4）该装置最大的一个缺点是 。
（5）草酸重结晶的减压过滤装置如图B。仪器Y接在水龙头上，其作用是 。
减压过滤的操作有：①将含晶体的溶液倒入漏斗；②将滤纸放入漏斗并用水湿润；③打开水龙头；④关闭水龙头；⑤拆下橡皮管。正确的顺序是 。
(6) 将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：
2MnO4－＋ 5H2C2O4 ＋ 6H+ = 2Mn2+＋ 10CO2↑＋ 8H2O
称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L－1
的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液
颜色由 变为 。滴定前后滴定管中的液面读数如图所
示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。
黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫（假设矿石中的杂质不参与化学反应）。某化学学习小组对黄铁矿样品进行如下实验探究：
【实验一】测定硫元素的含量
I．实验装置如下图所示(夹持和加热装置省略)。A中的试剂是双氧水，将m1g该黄铁矿样品放入硬质玻璃管D中。从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。
II．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：
【实验二】测定铁元素的含量
III．测定铁元素含量的实验步骤如下：
① 用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣；
② 加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；
③ 将滤液稀释至250 ml；
④ 每次取稀释液25.00 ml，用已知物质的量浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V ml。
请回答下列问题：
（1）仪器B中发生反应的化学方程式是；仪器C中装入的试剂是。E瓶的作用是。
（2）II中加入H2O2发生反应的离子方程式。
（3）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须要有；④中取稀释液25.00 ml需用的仪器是。
（4）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素没有损失，则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为。（用含m1和m2的代数式表示）；该黄铁矿中铁元素的质量分数为。（用含m1、c、V的代数式表示）
为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO，某同学设计了如下实验装置和实验方案。
实验步骤：
⑴关闭K1，打开K2，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是______________________________________________________，
反应化学方程式是 。
⑵将将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管。
该步反应离子方程式是 。
⑶充分反应后，打开开关K1，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中 ，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。
⑷NaOH溶液的作用 。
某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料(由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末)进行探究。请完成下列探究报告。
【探究目的】探究该焰火原料的组成
【资料检索】① Mg2＋检验方法：取2滴待检液，加入2滴2 mol·L－1 NaOH溶液，再加入1滴镁试剂(Ⅰ)染料(对硝基苯偶氮苯二酚)。若出现沉淀并吸附镁试剂(Ⅰ)染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2＋。Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NH会妨碍Mg2＋检出。
② Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵。
③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成。
【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类；②测定焰火原料的化学式。
【实验探究】
（1）甲同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下。
由甲的实验记录可知，该焰火原料是由________和________两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是 。
（2）乙同学利用甲同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成。
问题讨论：
①能确定合金组成的数据组有________。(填字母)
A. m、n B. m、y C. n、y
②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7 mol，试在下图中作出y随x变化的曲线。
③当y＝8.5 mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为________________。
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