下列描述违背化学原理的是
| A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 |
B．反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大 |
| C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快 |
| D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复到原温度时，溶液中c(OH-)不变，OH-数目减少 |
已知反应：FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO2（g）的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，请回答：
（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。
（2）CO的转化率是多少？
现有反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m＋n ________ p（填“>”、“＝”或“<”）。
(2)减压时，A的质量分数________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。
(4)若升高温度，则平衡常数k将________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色___________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
pH相等且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应，产生H2起始速率醋酸 盐酸（填>,<或=），整个反应过程产生H2的平均反应速率醋酸 盐酸（填>,<或=），放出的H2醋酸 盐酸（填>,<或=）；物质的量浓度相等，且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应，产生H2起始速率醋酸 盐酸，放出H2的物质的量醋酸 盐酸。
将6 mol A和5 mol B混合于4 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
nC(g)＋2D(g) 5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1。则下列结论中正确的是
| A．以A表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1 |
| B．平衡时，B的浓度为1 mol·L－1 |
| C．n值等于1 |
| D．平衡时B的转化率为50% |
2C(ｇ)；△H＜0，下列各图正确的是
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