如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题:
（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是:
（2）石墨电极(C)的电极反应式为
（3）若在标准状况下，有2． 24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为_ L;丙装置中阴极析出铜的质量为 g
（4）某同学利甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。若用于制漂白液时a为电池_ 极，电解质溶液最好用_ 。若用于制 Fe(OH)2，使用硫酸钠做电解质溶液，阳极选用 作电极。
口服抗菌药利君沙的制备原料G和某种广泛应用于电子电器等领域的高分子化合物I的合成路线如下：
（1）A的结构简式是______，A→B的反应类型是________，D中官能团的名称__________。
（2）写出E→F的反应方程式_______________。
（3）H的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯代物只有一种，写出E+H→I的反应方程式__________________________________________________。
（4）H的同分异构体有多种，写出其中能满足①能发生银镜反应，②能与碳酸氢钠溶液反应，③核磁共振氢谱有四种峰三个条件的芳香类同分异构体的结构简式__________________。
（5）关于G的说法中正确的是_____________（填序号）
a．1molG可与2molNaHCO3溶液反应
b.G可发生消去反应
c.lmolG可与2mol H2发生加成反应
d.G在一定条件下可与Cl2发生取代反应
第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
（1）①H、C、N、0四种元素的电负性由小到大的顺序为_____________________。
②下列叙述不正确的是_____________。（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用
杂化
C．C6H6分子中含有6个
键和1个大
键，C2H2是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是__________。
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]
中不存在______________________________________。
A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．键 E．键
写出一种与CN－互为等电子体粒子的分子式_____________________。
（3） SO3分子的立体构型为_____________，SeO32－的立体构型为_______________。
南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28(属于硬水)，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：
（1）该泉水属于_________硬水（填写“暂时”或“永久”）。
（2）若要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加时先加________ 后加________，原因是_____________________________________________________________。
（3）目前常用阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水的软化，若使用HR作为阳离子交换树脂， 则水中的Ca2＋、Mg2＋与交换树脂的________起离子交换作用。若使用NaR作为阳离子交换树脂，失效后可放入5%～8%_____________溶液中再生。
（4）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指______________(填A或B)。
②写出通电后阳极区的电极反应式：_____________________________.
阴极区的现象是：_______________________________________________.
现有0.175mol/L醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离常数Ka=1.75x10
)
（1）写出醋酸钠水解反应的化学方程式_____________________。
（2）下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_____________________。
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| A．溶液中c (Na＋)与反应时间t的关系 |
B.CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系 |
C.溶液的PH与反应时间t的关系 |
D.KW与反应时间t的关系 |
（3）在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有
A．冰醋酸 B．纯碱固体 C．醋酸钙固体 D．氯化铵固体
（4）在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有
A．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(Na+)
B．c(Na+)+c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(Na+)
（5）欲配制0.175mol/L醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案：
方案一：用托盘天平称取_______g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。
方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成（设混合后的体积等于混合前两者体积之和）。
（6）在室温下，0.175mol/L醋酸钠溶液的PH约为________(已知醋酸根的水解反应的平衡常数K=Kw／Ka(CH3COOH))。
（一）在含有物质的量各为0.1 mol FeCl3、H2SO4、Cu(NO3)2的溶液500 mL中，逐渐加入铁粉，溶液中n(Fe2＋)与加入n(Fe)的关系如图A(请注意识图，该题图中每小正方格长度为0.05mol)。（提示：忽略离子水解产生的影响；如果有硝酸根被还原时，则生成一氧化氮气体）
（1）写出图中n(Fe)从0.125mol-0.225 mol段对应反应的离子方程式____。
（2）写出图中n(Fe)从0-0.05 mol段对应反应的离子方程式____。
（3）请在图B中画出溶液中n(Fe3＋)与加入n(Fe)的变化关系图
（4）当反应进行到最后，取该溶液2mL加入试管中，为了证明该溶液中有NO3－存在，可以向试管中在滴加_______。
| A．酸性KMnO4溶液 | B．含有盐酸的KSCN溶液 | C．碘水 | D．次氯酸钠溶液 |
（二）下图是电解槽的剖面图，箭头的方向指的是气体或溶液的流向，阳离子交换膜只允许阳离子通过。现要用此装置来通过电解分离Na2SO4和NaOH的混合溶液，则向装置中通入A1溶液和A2溶液(A1溶液是Na2SO4和NaOH的混合溶液，A2溶液是NaOH的稀溶液)。电解一段时间后，装置中流出：B2溶液（是NaOH的浓溶液）和B1溶液，C1气体和C2气体。
（1） C2气体是______（填化学式）。
（2）请写出阳极反应的电极方程式 .
（3）请简述阴极室能流出NaOH的浓溶液的原因 .
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