某体系中存在如下反应：
①H2S＋4H2O－8e → SO42－＋10H＋
②2IO3－＋12 H＋＋10e → I2＋6H2O
（1）反应①中H2S做__________剂，反应②属于___________ 反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）若在反应①中失去0．2 mol 电子，则反应②中可生成 g I2。
（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：
_______________________________________________________________________。
（4）由上述反应可推知 。
a．氧化性：K2SO4＞ KIO3 b．酸性：HIO3＞ H2SO4
c．还原性：H2S ＞ I2 d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱
某无色透明溶液能与铝反应放出H2，该溶液中可能含有：H+、K+、Mg2+、Cl－、OH－、NO3－、CO32－等，试推断：
第一种情况：一定有 离子，可能有 离子；
第二种情况：一定有 离子，可能有 离子。
在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH3，在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH3（见下表中编号①的一行）。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变。回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝___________。
（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时___________（填字母序号）。
| A．N2的转化率越高 | B．NH3的产量越大 |
| C．正反应进行得越彻底 | D．化学反应速度越快 |
（3）a与b的关系是：a b（填＞、＜、＝）
（4）填写下表：
| 状态 条件 |
起始时物质的物质的量（mol） |
平衡时NH3的物质的量 (mol) |
|||
| 编号 |
X(N2) |
Y(H2) |
Z(NH3) |
||
| 恒容 |
① |
1 |
3 |
0 |
b |
| ② |
0 |
0 |
|
b |
|
| ③ |
|
2.25 |
|
b |
如图是一个化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH
（1）请回答图中甲、乙两池的名称。
甲电池是 装置，乙池是 装置。
（2）请回答下列电极的名称：
通入CH3OH的电极名称是 ，B（石墨）电极的名称是 。
（3）写出电极反应式：
通入O2的电极的电极反应式是 。A（Fe）电极的电极反应式为
，
（4）乙池中反应的化学方程式为 。
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）
(12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。由丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g）＝CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g）△H1="+156.6" kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g）＝ CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2=" +32.4" kJ·mol-1
(1) 相同条件下，反应C3H8(g) ＝CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H= kJ·mol-1
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池正极的电极反应式为 ；放电时，CO32－移向电池的 （填“正”，或“负”）极。
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2，溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=l.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3－+ H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6）
已知一个碳原子上连有两个羟基时，其结构极不稳定，易发生下列变化，生成较稳定物质如：
A—F是六种有机化合物，它们之间的关系如下图，请根据要求回答：
（1）在一定条件下，经反应①后，生成C和D，C的分子式为 ，反应①的类型为 。
（2）反应③的化学方程式为 .
（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)：n (H2O)=2：1，则B的分子式为 。
（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。
（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有 种结构，写出其中一种同分异构体的结构简式 。
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