m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如右图所示。
已知它们的原子序数总和为46，则：
（1）元素n的气态氢化物的化学式为__________。
（2）y的单质通入石灰乳中所生成的具有漂白性，其漂白原理是__________________（用化学方程式表示）。
（3）x的原子结构示意图为___________________________________。
（4）检验y的-1价阴离子的离子方程式为____________________________。
（1）已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
①写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：___________________________________。
②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为2：1混合，反应的离子方程式是：___________________________________________________________。
若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为1：1混合，反应的离子方程式是：___________________________________________________________。
某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：
（1）B物质的化学式为。
（2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是（填序号）改进措施是:。
（3）写出K2CO3的电离方程式:。
（4）写出②④两步中对应的离子方程式：
②_______________________________________________________________
④_______________________________________________________________
（1）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H＋)＝1×10－8。
①常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH＝；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：；
②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：。
（2）常温下，向pH＝a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH14－a（＞、＜、＝）
（3）向物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是，当两种难溶电解质共存时，溶液中c(Ba2＋)/c(Mn2＋)＝。（此温度下，Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9、Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11）
1000℃时，硫酸钠可与氢气发生反应: Na2SO4(s)＋4H2(g) 
Na2S(s)＋4H2O(g)。请回答下列问题：
（1）上述反应的平衡常数表达式为：。
（2）上述反应在三个不同条件下进行，与曲线a比较，b和c分别仅改变一种反应条件，其中H2的浓度随时间的变化如图所示。
①则曲线b改变的条件为
②该反应的△H___0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）该温度下，向2 L盛有1.42 g Na2SO4的密闭恒容容器中通入H2，5 min
后测得固体质量为1.10 g。
①则该时间范围内的平均反应速率v(H2)＝ 。
②能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母，下同）。
| A．容器内压强保持不变 | B．容器内气体密度保持不变 |
| C．c(H2)＝c(H2O) | D．v正(H2)＝v逆(H2O) |
常温下有浓度均为0．05 mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3③HCl ④NH3·H2O，回答相关问题：（1）上述溶液中，可发生水解的是（填序号）
（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系
（3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4＋/OH－)的值（“增大”、“减小”或“不变” ）
（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（“大于”、 “小于”或“等于”）
（5）取10 mL的③溶液，加水稀释到500 mL，则此溶液中由水电离出的c(H＋)＝mol/L
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