（1）在配合物[Zn(NH3)4]2+中，提供空轨道的微粒是___________，在配合物物质[Co(NH3)5Cl]Cl2 中，配位数数值是_________（填数字）。
（2）根据价电子对互斥理论预测HCN的空间结构为 形，其中C原子用于形成σ键的是2个sp杂化轨道。（提示：HCN分子中所有原子的最外电子都达稳定结构。）
（3）在NaCl晶体中任一个Na+与它最近且等距离的Cl-有______个。
（1）炼钢和炼铁的原理都是利用氧化还原反应，但炼铁的原理是，其核心反应是，而炼钢的原理主要是，
（2）炼铁时常用焦炭形成还原剂，能用煤代替吗？，为什么？。
（3）检查钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸，过一段时间如观察到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹，产生粗线裂纹的原因是。
铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
(1)工业冶炼铝的化学方程式是__________________________.
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是.
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示.
①该电解槽的阳极反应式是___________________.
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因__________ .
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口______(填写“A”或“B”)导出。
高分子结构片段为：
（1）该高分子化合物属于（填线型或体型）高分子，其链节是，单体的结构简式为。
（2）若工业要求该化合物的相对分子质量为129000，则单体的重复次数，即聚合度为。
短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。
（1）A离子的离子结构示意图为；
（2）C元素在周期表中的位置是；
（3）A～D四种元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ；
（4）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里滴入过量氢氧化钠溶液，写出有关离子方程式__________________________________。
（10） A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题：
(1)物质C电子式为________________，化合物类型是__________________；E的化学式为。
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为____（写化学式）；
(3)反应②的离子方程式为_______________________________________；
(4)检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为_________________________________________。
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